Zouten in de zee (hfd4, H4, Chemie) herhalingsles

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten

uit

de 

zee

Zouten in de zee (herhalingsles)

* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1

* Oplossen en indampen §4.2

* Verzadigde oplossing §4.2

* Triviale namen §4.2

* Neerslagreacties §4.3

* Aantoningsreacties §4.4

Zouten in de zee (herhalingsles)

* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1

* Oplossen en indampen §4.2

* Verzadigde oplossing §4.2

* Triviale namen §4.2

* Neerslagreacties §4.3

* Aantoningsreacties §4.4

Verhoudingsformule §4.1

* Zouten bestaan uit  ionen van metaal- en niet-metaalatomen

* Ionen hebben meer of minder elektronen dan protonen en hebben dus een lading.

* Zouten zijn neutraal (evenveel pluslading als minlading).

* Met de verhoudingsformule geef je de aantallen per ionsoort aan. 

* Voorbeeld Al2O3

Verhoudingsformule §4.1

* Samengestelde ionen staan tussen haakjes als er meer dan één van is. 

Bijvoorbeeld Ba(OH)2

* leer tabel 4.1 en 4.2 (zie ook BINAS 66B)

* Als een ion meer dan één lading kan hebben, gebruik je Romeinse cijfers in de naam. Bijvoorbeeld ijzer(III)oxide voor Fe2O3

Verhoudingsformule §4.1

Zouten in de zee (herhalingsles)

* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1

* Oplossen en indampen §4.2

* Verzadigde oplossing §4.2

* Triviale namen §4.2

* Neerslagreacties §4.3

* Aantoningsreacties §4.4

Oplossen van zouten §4.2

* Er zijn goed oplosbare, matig oplosbare en slecht oplosbare zouten

* Als zouten oplossen, worden de ionen omringd door watermoleculen. Ionen komen dan vrij uit het ionrooster.

* Verzadigde oplossing.

* Triviale namen: leer tabel 4.3 (zie ook BINAS 66A). 

Oplos- en indampvergelijkingen

* oplossen en indampen kun je weergeven in vergelijking

                     

* Oplossen: MgCl2(s) --------> Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) 

* Indampen: Na+(aq) + OH-(aq) ---------------> NaOH(s)

water

verwarmen

Zouten in de zee (herhalingsles)

* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1

* Oplossen en indampen §4.2

* Verzadigde oplossing §4.2

* Triviale namen §4.2

* Neerslagreacties §4.3

* Aantoningsreacties §4.4

Neerslagreacties §4.3

* Samenvoegen van twee zoutoplossingen kan neerslag geven

* Sommige combinaties van ionen geven slecht oplosbare zouten. Zie BINAS 45A

* In de neerslagvergelijking staan ALLEEN de ionen die samen het slecht oplosbare zout vormen!

* Gebruik een tabel om te bepalen of en welke neerslagen gevormd worden. 

Neerslagreacties §4.3

Neerslaegreacties §4.3

Neerslaegreacties §4.3

Neerslagreacties: voorbeeld

* mengen van oplossing van magnesiumchloride met een oplossing van natriumfosfaat.

3 Mg2+(aq) + 2 PO43-(aq) -->Mg3(PO4)2(s)

	Cl -	PO 4 3-
Mg 2+	g	s
Na +	g	g

Zouten in de zee (herhalingsles)

* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1

* Oplossen en indampen §4.2

* Verzadigde oplossing §4.2

* Triviale namen §4.2

* Neerslagreacties §4.3

* Aantoningsreacties §4.4

Aantoningsreacties §4.4

* Neerslagreacties kun je gebruiken om ionen aan te tonen.

* Sommige stoffen en ionen kun je aan hun kleur herkennen. Zie BINAS 65B

* Zouten moeten altijd opgelost zijn voordat ze bij elkaar gevoegd mogen worden. 

* Gebruik tabel 45A!

Huiswerk

* Maak de toepassingsvragen 1 t/m 4 en  6 t/m 12

* Heb je vragen? Stel ze! Via Magister of Teams (individueel of klassenchat)

* Volgende les starten we met hoofdstuk 5 (Chemisch rekenen).