9.2 Reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

9.2 Reactiewarmte 

ENERGIE KAN NIET ZOMAAR VERDWIJNEN!!!

9.2 Reactiewarmte 

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van één mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingswarmte.

MIN = Bij het vormen komt energie vrij (EXOTHERM)

PLUS = Bij het vormen is energie nodig (ENDOTHERM)

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B. 

Afspraak: De vormingswarmte van een element zelf is 0!

9.2

9.2

Stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
     met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

3. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
      reactieproducten op (Ereactieproducten)

4. Bereken      E;       E =  (Ereactieproducten)  - (Ebeginstoffen)   

                                                                                                                            Gebruik haakjes!

5. Controleer of je      E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Stappenplan in het boek

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen) 
           en Eeind (=Ereactieproducten)

Uitwerking

En....klopte jouw antwoord?
  TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Oefenopgaven –
reactiewarmte berekenen

Bij de 5 opgaven op de volgende dia's is de opdracht:
1) Bereken de reactiewarmte (ΔE) van de reactie

2) Bereken de reactiewarmte per mol beginstof

--> gebruik steeds het Stappenplan 

Vorming van distikstoftetra-oxide uit stikstofdioxide

Ontleding van kaliumchloraat (KClO3) in kaliumchloride en zuurstof

Volledige verbranding van ethaan

Vorming van calciumcarbonaat uit calciumoxide en koolstofdioxide

Ontleding van kopersulfaatpentahydraat in kopersulfaat en waterdamp

9.2 Reactiewarmte 

Aan de slag!

Maak 9.2 opdr. 10 t/m 17 (p. 43-44)