herhalen hoofdstuk 11
1 / 21
Lesduur is: 15 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe²⁺
C
Cu
D
Au
Slide 2 - Quizvraag
Wat is de sterkste oxidator?
A
Br₂
B
Al³⁺
C
Pb²⁺
D
Ag⁺
Slide 3 - Quizvraag
Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?
A
B
Mg+2H+→Mg2++H2
C
D
Slide 4 - Quizvraag
Leg uit of koper de oxidator of de reductor is
A
Koper (s) is de oxidator want hij staat links van de pijl
B
Koper (s) is de reductor want hij staat links van de pijl
C
Koper (s) is de reductor want hij staat electronen af
D
Koper (s) is de oxidator want hij het is een metaal
Slide 5 - Quizvraag
Zie nevenstaande halfreacties voor de redoxreactie tussen aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing en kaliumchloride-oplossing. Kun je deze halfreacties zo bij elkaar optellen en hoe licht je het antwoord toe?
A
nee, eerst halfreactie van oxidator
x 5 en halfreactie van reductor x 2
(en deze omkeren natuurlijk)
B
nee, eerst halfreactie van oxidator
x 2 en halfreactie van reductor x 5 (en deze omkeren natuurlijk)
C
ja, zolang je de halfreactie van de reductor eerst omkeert
D
ja, zolang je de halfreactie van de oxidator eerst omkeert
Slide 6 - Quizvraag
Zie nevenstaande beginstof en reactieproduct. Is er sprake geweest van een redoxreactie en hoe licht je het antwoord toe?
A
nee, voor en na de reactie zijn het nog steeds ijzerionen, dus geen redox
B
nee, het is allebei ijzersulfaat dus er was geen reactie
C
ja, de ijzerionen zijn van lading veranderd
D
ja, de ijzerionen uit de beginstof hebben elektronen opgenomen
Slide 7 - Quizvraag
Wat is de reductor en wat de oxidator in 6 H⁺ + 2 Cr → 3 H₂ + 2 Cr³⁺?
A
red.: Cr³⁺
ox.: H₂
B
red.: Cr
ox.: H⁺
C
red.: Cr
ox.: H₂
D
red.: Cr³⁺
ox.: H⁺
Slide 8 - Quizvraag
Hoe groot is delta Vo als je de volgende stoffen met elkaar laat reageren: Cu2+ & Fe
A
0,11 V
B
0,45 V
C
0,34 V
D
0,79 V
Slide 9 - Quizvraag
Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?
BiO+ + 2 H+ Bi (s) + H2O
A
rechts e-
B
links e-
C
links 3e-
D
rechts 3e-
Slide 10 - Quizvraag
Wat is de coëfficiënt van H+ als onderstaande halfreactievergelijking kloppend is gemaakt?
...S2−+...H2O→...SO42−+...H++...e−
A
2
B
4
C
6
D
8
Slide 11 - Quizvraag
Bekijk de reactie: 2 K (s) + Cl2 (g) ---> 2 KCl (s)
Kalium is hier de
Kalium heeft elektronen
(opgenomen of afgestaan)
Hoeveel elektronen per atoom kalium?
Chloor is hier de
Chloor heeft elektronen
(kies uit opgenomen of afgestaan)
Hoeveel elektronen per molecuul chloor?
oxidator
reductor
opgenomen
afgestaan
1
2
3
4
5
6
Slide 12 - Sleepvraag
Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Ba
Al3+
Se
S2-
H+
Fe2+
Cu+
Zn
Slide 13 - Sleepvraag
Redoxreactie
Géén redox
Slide 14 - Sleepvraag
Maak de volgende halfreactie af met behulp van
H2O
6 H+
6 e-
Slide 15 - Sleepvraag
+
+
+
Geef de halfreactie van de omzetting in zuur milieu van permanganaat (MnO4-) in mangaan-ionen. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.
MnO4-
8 H+
5 e-
Mn2+
4 H2O
Slide 16 - Sleepvraag
Welk alcohol kan als reductor reageren?
Sleep de structuur naar de juiste plek.
Wel
REDUCTOR
GEEN
reductor
Slide 17 - Sleepvraag
Bij elektrochemische cel stromen de elektronen van de ...
A
+ pool naar de - pool
B
- pool naar de + pool
Slide 18 - Quizvraag
Wat reageert in een elektrochemische cel aan de + pool?
A
De sterkste oxidator.
B
De zwakste oxidator.
C
De sterkste reductor.
D
De zwakste reductor.
Slide 19 - Quizvraag
Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool
Slide 20 - Quizvraag
De ionen in een batterij verplaatsen zich door :
A
De elektrode
B
De stroomdraad
C
De zoutbrug
D
Het compartiment
