5V_week 20_§ 6.7 elektrochemische cellen

5 vwo
Week 20
§ 6.7 CiO
1 / 31
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 31 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 5 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

5 vwo
Week 20
§ 6.7 CiO

Slide 1 - Tekstslide

Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden
A
Geladen deeltjes
B
Bewegende atomen
C
Vrij bewegende geladen deeltjes
D
Een batterij

Slide 2 - Quizvraag

wat is stroom en wat is redox
stroom:  doorstroming van elektronen. 

Redox: overdracht van elektronen (en dus ook doorstroming)

Hierna een filmpje van een redox reactie "op afstand"

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Video

vorige filmpje: Daniell cel 
1836: (de eerste 'batterij') 
door John Frederic Daniell

redox is elektronen overdracht.
Door de halfreacties "op afstand" te laten plaatsvinden bewegen de elektronen door de draad = stroom

Slide 5 - Tekstslide

Bekijk het volgende filmpje om goed te kunnen zien wat er op micro niveau gebeurd.  

Noteer de halfreacties.

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Video

Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie?
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+

Slide 8 - Quizvraag

Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?
A
H2O
B
SO42
C
Zn2+
D
Cu2+

Slide 9 - Quizvraag

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel

Slide 12 - Tekstslide

De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode

Slide 13 - Quizvraag

bekijk de video op de volgende slide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Video

Maak de volgende zin af:

In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....
A
door de zoutbrug
B
door de draad
C
door de oplossing
D
door een membraan

Slide 16 - Quizvraag

De ionen in een batterij verplaatsen zich door :
A
De elektrode
B
De stroomdraad
C
De zoutbrug
D
Het compartiment

Slide 17 - Quizvraag

De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
positieve ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
B
positieve ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
C
negatieve ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
D
negatieve ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Video

Slide 20 - Tekstslide

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool

Slide 21 - Quizvraag

paragraaf 6.7 elektrochemische cel
Andere naam is batterij.
redox reactie met twee halfcellen
halfcel 1 is halfreactie met oxidator en een elektrode
halfcel 2 is halfreactie met reductor en een elektrode
elektronen gaan via de draad van red naar oxidator
elektrode van reductor is negatief
stroomkring is rond door ionen in zoutbrug

Slide 22 - Tekstslide

tot slot de afsluitende opdracht bestaande uit 4 vragen

Slide 23 - Tekstslide

Cel met ijzer(III)chloride en waterstofsulfide
Met behulp van ijzer(III)chloride en waterstofsulfide kan als volgt een elektrochemische cel worden gebouwd.
• In bekerglas A, gevuld met een ijzer(III)chloride-oplossing, wordt een koolstofelektrode geplaatst.
• In bekerglas B, gevuld met gedestilleerd water, wordt ook een koolstofelektrode geplaatst.
• Bekerglazen A en B worden verbonden door een zoutbrug.
• Nadat beide elektroden via een gevoelige voltmeter met elkaar zijn verbonden, wordt een regelmatige stroom waterstofsulfidegas door het water in bekerglas B geleid.

De volgende vragen (1 tm 4) gaan over deze elektrochemische (brandstof)cel...

Slide 24 - Tekstslide

1) Waarvoor dient de zoutbrug?
2 antwoorden
A
Om elektronen door te laten stromen
B
Om een gesloten stroomkring te krijgen
C
Aanvoer van reagerende stoffen
D
Om ionen door te laten stromen

Slide 25 - Quizvraag

2) Schrijf in je schrift de halfreacties en de totaalreactie die verlopen in deze elektrochemische cel. Upload een foto van je uitwerking.

Slide 26 - Open vraag

3) In welk bekerglas bevindt zich de positieve elektrode
A
Bekerglas A
B
Bekerglas B

Slide 27 - Quizvraag

Teken de opstelling in je schrift
Noteer in deze opstelling de volgende nummers op de juiste plek. Voeg een foto toe op de volgende slide.
  1. plus-pool
  2. min-pool
  3. zoutbrug
  4. voltmeter
  5. invoer waterstofsulfidegas
6. koolstofelektrode (2x)
7. ijzer(III)chloride-oplossing
8. gedestilleerd water

Slide 28 - Tekstslide

4) Upload een foto van je getekende opstelling met de cijfers 1 tm 8 erin.

Slide 29 - Open vraag

Extra: vast vooruit lopen op paragraaf 6,9
verschil tussen elektrochemisch cel en brandstofcel
geen zoutbrug maar een semi permeabel membraam 

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video