5.1 Verbranding

Wat is verbranding?

1 / 29

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 29 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

5.1 Verbranding

Wat is verbranding?

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat heb je nodig voor verbranding?

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat heb je nodig voor verbranding?

Brandbare stof
Voldoende zuurstof
Ontbrandingstemperatuur

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Brandbestrijding

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Brandbestrijding door wegnemen van voorwaarden

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?

Zuurstof

Brandstof

Temperatuur

Slide 6 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?

Zuurstof

Brandstof

Temperatuur

Slide 7 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?

Zuurstof

Brandstof

Temperatuur

Slide 8 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat moet je doen als je de vlam in de pan hebt tijdens het koken?

Slide 9 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 10 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Verbranding van elementen en verbindingen

Oxide: verbinding van zuurstof en atoomsoort brandstof
Metaaloxiden en niet-metaal oxiden

Roest

koolstofdioxide

Fe₂O₃

CO2

Brandstof + zuurstof → oxides

Slide 11 - Tekstslide

Benoemen dat wanneer de brandstof uit 1 atoomsoort bestaat er altijd een oxide ontstaat. Dat je verbranding kan hebben met elementen maar voornamelijk met verbindingen.

Oranje = niet metaal

Geel = metaal

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Naamgeving oxiden

Metaaloxiden: naam metaal + oxide

Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels

mono

tri

tetra

penta

hexa

Na2O: natriumoxide

SO2: zwaveldioxide

P2O5: difosforpentaoxide

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oxiden

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de naam van Al2O3?

Slide 15 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de naam van CO?

Slide 16 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Verbranding

C₄H₇S

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Verbranding

C₄H₇S + O₂

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Verbranding

C₄H₇S + O₂ =>

CO₂ + H₂O + SO₂

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Verbranding (kloppend maken)

4 C₄H₇S + 27 O₂ =>

16 CO₂ + 14 H₂O + 4 SO₂

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van propaangas C3H8 (g), en maak deze kloppend. Denk aan de faseaanduidingen (g), (l), (s), (aq)!

Slide 21 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Antwoord

... C₃H₈(g) + ... O₂(g) --> ... CO₂(g) + ... H₂O(l)

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

(On)volledige verbranding

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Volledige en onvolledige verbranding

Reactievergelijking:

CH₄ + 2 O₂ → 2 H₂O + CO₂

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Volledige en onvolledige verbranding

Reactievergelijking:

CH₄ + 2 O₂ → 2 H₂O + CO₂

Als je te weinig zuurstof toevoegt, ontstaat er niet alleen CO₂, maar ook CO en C

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Reagentia

Reagens

Aan te tonen stof

Waarneming

Wit kopersulfaat

Water/waterdamp

Het wordt blauw kopersulfaat

Helder kalkwater

Koolstofdioxide

Het wordt troebel

Geel/Bruin Broomwater

Zwaveldioxide

Het wordt kleurloos

Slide 29 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

5.1 Verbranding

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Open vraag

Slide 10 - Video

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Open vraag

Slide 16 - Open vraag

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Open vraag

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

5.1 Verbranding

5.1 Verbranding

4.2 Verbrandingsreacties

5.1 Verbranding

2.4. Verbranding

5.1 Verbranding

5.2: Naamgeving (deel 1 van 5.2)

4.1 Verbranding