reactievergelijkingen van verbrandingsreacties (kloppend maken)

Reactievergelijkingen
Wat heb je nodig
  • Boek nova paragraaf 2.3
  • Schrift
  • pen en potlood
Wat gaan we doen
  • opstellen reactievergelijkingen bij een volledige verbranding
  • reactievergelijkingen kloppend maken
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 15 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Reactievergelijkingen
Wat heb je nodig
  • Boek nova paragraaf 2.3
  • Schrift
  • pen en potlood
Wat gaan we doen
  • opstellen reactievergelijkingen bij een volledige verbranding
  • reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 1 - Tekstslide

Doelen
  • Herhaling volledige verbranding
  • Herhaling reactievergelijking
  • De reactie vergelijking van een volledige verbranding
  • Kloppend maken van een reactievergelijking

Slide 2 - Tekstslide

Herhaling
Een volledige verbranding is een reactie waarbij de brandstof reageert met zuurstof. Bij deze reactie ontstaat Koolstofdioxide en water(damp).

De stoffen die met elkaar reageren staan voor de pijl.
De stoffen die ontstaan staan achter de pijl.

Slide 3 - Tekstslide

Herhaling
De formules van verschillende stoffen zijn:
Zuurstofgas = O2
Water(damp) = H2O
Koolstofdioxide = CO2
Suiker of glucose = C6H12O6
Alcohol = C2H6O
Aardgas of methaan = CH4

Andere brandstoffen worden gegeven.

Slide 4 - Tekstslide

De reactievergelijking
brandstof + ...O2 --------->  ... CO2 + ...H2O

Omdat er van ieder soort atomen een gelijk aantal voor en na de pijl moeten komen te staan komen er getallen voor de formules te staan.

Slide 5 - Tekstslide

De molecuulformule
In een molecuulformule staan verschillende gegevens over de atoomsoorten die het molecuul maken.

Bijv: het suikermolecuul = C6H12O6
De cijfers zeggen iets over het atoomsoort dat voor het cijfer staat.
Dus dit molecuul is gemaakt van 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.

Bij een reactie gaan er geen atomen verloren dus voor de pijl en achter de pijl staan dezelfde atomen in dezelfde totaal aantal.

Slide 6 - Tekstslide

Brandstoffen
De meeste brandstoffen zijn koolwaterstoffen en bestaan dus uit koolstof en waterstof.
Bij de reactievergelijking krijg je de formule er bij (behalve voor methaan/aardgas, alcohol en suiker/glucose.

Iedere C-atoom uit de formule vormt 1 CO2 molecuul
Iedere 2 H-atomen uit de formule vormen 1 H2O molecuul 

Slide 7 - Tekstslide

Producten
Bij een volledige verbranding van een brandstof ontstaan maar twee stoffen en daarvan noteer je de formule achter de pijl.
Dit zijn:
  • Koolstofdioxide = CO2
  • Water(damp) = H2O

Slide 8 - Tekstslide

Voorbeeld (nog niet kloppende reactievergelijking)
Bij een verbranding van propaangas (C3H8) reageert het propaan met zuurstof en er ontstaat alleen koolstofdioxide en water(damp).
Noteer de reactievergelijking. (Denk aan de dikke vette pijl).

Slide 9 - Tekstslide

antwoord
...C3H8  + ...O2                      ...CO2  +   ...H2O

Je ziet nog puntjes staan voor de formules. Op de puntjes kunnen getallen komen om er voor te zorgen dat we voor de pijl en achter de pijl evenveel atomen hebben.
Dit noemen we kloppend maken.

Slide 10 - Tekstslide

kloppend maken
...C3H8  + ...O2                      ...CO2  +   ...H2O

De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 3 koolstof atomen hebt.
Hiermee kan ik ook 3 Koolstofdioxide moleculen maken.
Ik vul een 3 in op de puntjes voor de CO2

De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 8 waterstof atomen hebt.
Hiermee kan ik (8 : 2) 4 watermoleculen maken.
Ik vul een 4 in op de puntjes voor de H2O

Slide 11 - Tekstslide

kloppend maken
...C3H8  + ...O2                      3 CO2  +   4 H2O

In 3 moleculen CO2 zitten (3 x 2) 6 atomen zuurstof
In 4 moleculen H2O zitten (4 x 1) 4 atomen zuurstof

Bij elkaar zijn er 6 + 4 = 10 atomen zuurstof aanwezig.

1 molecuul zuurstof wordt gemaakt van 2 atomen zuurstof (O2)
Dus met 10 atomen kan ik (10 : 2) = 5 moleculen maken.

Slide 12 - Tekstslide

kloppend maken
...C3H8  + 5 O2                      3 CO2  +   4 H2O

Bij deze reactie heb ik maar 1 molecuul propaan gebruikt.
De 1 zelf noteren we niet dus de reactievergelijking wordt:
C3H8 + 5 O2                3 CO2 + 4 H2O

Slide 13 - Tekstslide

Maak zelf de reactievergelijking 
  • De volledige verbranding van aardgas
  • De volledige verbranding van pentaan (C5H12)
  • De volledige verbranding van diesel (C11H24

Slide 14 - Tekstslide

Antwoorden
  • De volledige verbranding van aardgas


  • De volledige verbranding van pentaan (C5H12)


  • De volledige verbranding van diesel (C11H24
CH4+2O2
CO2+2H2O
C5H12+8O2
5CO2+6H2O
C11H24+17O2
11CO2+12H2O

Slide 15 - Tekstslide