In deze les zitten 32 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Onderdelen in deze les
Welkom H3A
H3B
op je tafel:
stencil Atoombouw
schrift + pen
periodiek systeem
H5 ionen
Slide 1 - Tekstslide
voorkennis
proton 1+ elektron 1-
edelgassen volle buitenste schil; reageren niet
groep in ps: je weet het aantal elektronen in buitenste schil
metalen links niet-metalen rechts
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Doelen van deze les:
Je kent de GOUDEN REGEL
Je weet wat ionen zijn
Je weet hoe positieve ionen worden gevormd
Je weet hoe negatieve ionen worden gevormd
Slide 5 - Tekstslide
Gouden regel:
atomen willen een volle buitenste schil
Slide 6 - Tekstslide
Hoe krijgen metaalatomen een volle buitenste schil?
Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg. Daardoor is de schil daaronder nu de buitenste. Die was al vol.
Slide 7 - Tekstslide
Li
3 protonen
3 neutronen
3 elektronen (2,1)
Lading 0
Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg.
Slide 8 - Tekstslide
Li1+ of Li +
3p
3n
2e
De lading wordt dus 1+
(3+) + (2-) = 1+
Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg.
Slide 9 - Tekstslide
Een atoom dat een lading heeft gekregen heet een ION
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Tekstslide
Ionen groep 1
alle atomen in groep 1 hebben 1 elektron in de buitenste schil
alle atomen in groep 1 willen dat elektron kwijt
alle ionen in groep 1 hebben dus een elektron minder
alle ionen in groep 1 hebben dus een lading 1+
Slide 12 - Tekstslide
Be
4 p
5 n
4 e (2,2)
lading 0
Slide 13 - Tekstslide
Be2+
4p
5n
2e
Het Be-ion heeft dus een lading 2+
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
Ionen groep 2
alle atomen in groep 2 hebben 2 elektronen in de buitenste schil
alle atomen in groep 2 willen die elektronen kwijt
alle ionen in groep 2 hebben dus 2 elektronen minder
alle ionen in groep 2 hebben dus een lading 2+
Slide 16 - Tekstslide
Hoe krijgen niet-metaalatomen een volle buitenste schil?
1: Niet-metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil vol door elektronen op te nemen
2: Niet-metaalatomen kunnen ook elektronen delen (later meer)
Slide 17 - Tekstslide
F
Evenveel protonen (9) als elektronen (9): atoom is ongeladen.
Verdeling elektronen (2,7) of handiger: groep 17 heeft 7 elektronen in de buitenste schil
Slide 18 - Tekstslide
F-
Het fluoride-ion heeft 1 elektron erbij gekregen om de buitenste schil vol te maken.
De lading is dus 1-.
Slide 19 - Tekstslide
Slide 20 - Tekstslide
Ionen groep 17
alle atomen in groep 17 hebben 7 elektronen in de buitenste schil
alle atomen in groep 17 willen 1 elektron erbij
alle ionen in groep 17 hebben dus 1 elektron meer
alle ionen in groep 17 hebben dus een lading 1-
Slide 21 - Tekstslide
Namen negatieve ionen
F- fluoride O2- oxide
Cl- chloride S2- sulfide
Br- bromide N3- nitride
I- jodide
Slide 22 - Tekstslide
Metaal plus niet-metaal..
Atomen kunnen nooit zo maar elektronen wegdoen of erbij nemen. Als bijvoorbeeld Na een elektron kwijt wil, dan moet er een ander element zijn dat het elektron wil opnemen, bijvoorbeeld Cl
Na (Eng: sodium) wordt dan Na+
Cl wordt door dat zelfde elektron Cl-
En wat doen + en -? Precies!
Slide 23 - Tekstslide
Een atoom Na is even zwaar als een Na-ion
A
waar
B
niet waar
Slide 24 - Quizvraag
Een atoom Na heeft 1 elektron minder dan een Na+ ion
A
waar
B
niet waar
Slide 25 - Quizvraag
Alle elementen uit groep 16 willen 2 elektronen opnemen
A
waar
B
niet waar
Slide 26 - Quizvraag
Een H+ ion bestaat uit één enkel proton
A
waar
B
niet waar
Slide 27 - Quizvraag
Sn heeft atoomnummer 50. Hoeveel elektronen heeft het Sn2+ ion
A
48
B
50
C
52
D
dat kan je zo niet zeggen
Slide 28 - Quizvraag
Een Ba-atoom wil graag 2 elektronen afstaan
A
waar
B
niet waar
C
dat kan je zo niet zeggen
Slide 29 - Quizvraag
K heeft atoomnummer 19. Het atoomnummer van K+ is:
A
18
B
19
C
20
D
dat kan je zo niet zeggen
Slide 30 - Quizvraag
Het massagetal van Br is 79. Het massagetal van een Br- ion is: