3.4 Soorten reacties les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar:  Maak opdracht 41

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

H3: Moleculen en atomen

• 3.1 Formules van stoffen
• 3.2 Periodiek systeem
  
• 3.3 Reactievergelijking
  
• 3.4 Soorten reacties

H3 Moleculen en atomen

H3.4  Soorten reacties les 1

Lesprogramma

1. Huiswerk controle
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie (uitleg) 
5. Afsluiting 
6. Huiswerk
7. Nabespreking

Huiswerkcontrole

Geen!

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

• 1. Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een reactievergelijking.  

Wat houdt de wet van behoud van massa in?

Maak de reactievergelijking kloppend, noteer je antwoord zoals in de vorige vraag.

...C​3​​H​8​​+...O​2​​−>...CO​2​​+....H​2​​O

Leerdoelen  3.4 Soorten reacties

• 1. Je kent de standaard reactievergelijking van een ontleding en kan deze opstellen.

• 2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.

 

Soorten chemische reacties

1. Ontledingsreactie: uit één beginstof ontstaan meerdere reactieproducten.
2. Verbrandingsreactie: reactie waarbij een stof reageert met zuurstof. Altijd vuurverschijnselen.
3. Oxidatie: verbranding van metalen. Dus ook een reactie met zuurstof. Oxidatie van ijzer noem je roesten. Hoeven geen vuurverschijnselen te zijn.
4. Vormingsreactie: uit twee of meer beginstoffen ontstaat 1 reactieproduct. 

Soorten ontledingsreacties

Welke drie soorten ontledingsreacties zijn er?1. Thermolyse: ontleding d.m.v. warmte

2. Fotolyse: ontleding d.m.v. licht

3. Elektrolyse: ontleding d.m.v. elektriciteit

Reacties met zuurstof

Verbranden en roesten zijn voorbeelde van reacties met zuurstof. Bij deze reacties staat zuurstof altijd bij de beginstoffen. (Zonder zuurstof geen brand).

Een verbrandingsreactie is goed te herkennen aan brandverschijnselen zoals rook, vlammen, vonken, hitte.

Reacties met zuurstof

Verbranding is een snelle reactie met zuurstof.

Een reactie met zuurstof kan ook heel langzaam verlopen. Bijvoorbeeld roesten van ijzer.

Deze langzame reactie van metalen met zuurstof wordt oxideren (oxidatie) genoemd.

Reacties met zuurstof

Bij de reacties met zuurstof is zuurstof dus altijd 1 van de beginstoffen!!!!!!!

De reactieproducten die ontstaan noem je een oxide.

bijvoorbeeld:  Koolstofdioxide,  koperoxide, diwaterstofmono-oxide, magnsesiumoxide.

Vormingsreactie

Een vormingsreactie is een  reactie waarbij  1 stof  ontstaat  (reactieproduct) uit 2 of meer beginstoffen.

In het reactieschema of in de reactievergelijking is dat goed te zien.

bijvoorbeeld:
waterstof (g)  + zuurstof (g)  --> water (l)

Andere reacties

De meeste reacties horen niet bij de drie soorten die we net besproken hebben. 

De meeste reacties hebben twee of meer beginstoffen (zonder zuurstof) en twee of meer reactieproducten.

bijvoorbeeld:

A + B + C--> D + E

Samengevat: 

Dit zijn de drie soorten reacties die je moet kennen. De meeste reacties zijn gewone reacties die hier niet bijhoren.

A + B → C.
Welk type reactie is dit?

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Ijzer reageert met zuurstof tot ijzeroxide.
Welk type reactie is dit?

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

2H​2​​O(l)→2H​2​​(g)+O​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→2H​2​​O(g)+CO​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

CaO(s)+H​2​​O(l)→CaO​2​​H​2​​(s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Samenvatting:

• Bij een oxidatie is zuurstof altijd een beginstof.
  

                              

• Je herkent een reactie aan het patroon van de reactievergelijking:

                                     

Het reactieproduct van een oxidatie is een oxide.

Roesten is het oxideren van ijzer.

Afsluiting: we weten.................

• 1. Je kent de standaard reactievergelijking van een     ontleding  en kan deze opstellen.

• 2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een   oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.

Aan de slag!

Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 39 t/m 44 op blz

Je mag samenwerken!

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

Schrijf 2 dingen op die je deze les geleerd hebt

Schrijf 1 of 2 dingen op die je deze les nog niet zo goed begrepen hebt

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

• Zet in je planner!!
• Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 42 t/m 44 op blz .

Dank voor jullie aandacht!