Paragraaf 7.5 Evenwichten Beïnvloeden

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Evenwichten beïnvloeden

09-09-2021

Programma

Kort herhalen: Evenwichten

Evenwichten beïnvloeden:

- Invloed concentratieverandering

- Invloed van de volumeverandering

- Invloed van temperatuurverandering (Demo)

- Invloed van een katalysator

- Aflopen van een evenwicht

Sleepvraag

Evenwichten

Wanneer de reactie naar links tegelijkertijd en met dezelfde snelheid verloopt als de reactie naar rechts, onstaat een chemisch evenwicht.

vb.

De evenwichtsvoorwaarde

Voorbeeld: 

Alleen (g) en (aq) in EWVW

Rekenen aan evenwichten

- BOE schema

	Stof A	Stof B	Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht

Het evenwicht beïnvloeden

Waarom zouden we een evenwicht willen beïnvloeden?

Er zijn meerdere manieren om een chemisch evenwicht te beïnvloeden:

   - Concentratieverandering

   - Volumeverandering

   - Temperatuurverandering

We zeggen dat het evenwicht ''verschuift'' naar links/rechts wanneer de reactie naar links/rechts tijdelijk in het voordeel is.

Invloed van concentratieverandering

Een voorbeeld

Wat gebeurt er als ik de concentratie van A vergroot?

En wat als ik C weghaal?

Invloed van volumeverkleining

Wanneer het volume verkleind wordt, verschuift het evenwicht naar de kant met het minst aantal deeltjes.

Wat gebeurt er bijvoorbeeld met dit evenwicht als ik het volume verklein?

Naar welke kant verschuift dit evenwicht als we de druk verhogen bij constante temperatuur? (Volume verkleinen)

Naar links

Naar rechts

Invloed van temperatuur op het evenwicht

Zie video

Welke reactie is exotherm?

Van roze naar blauw

Van blauw naar roze

Antwoord

De endotherme reactie is in het voordeel als er wordt verwarmd (van roze naar blauw dus).

De exotherme reactie is dus de andere kant op (van blauw naar roze). Bij afkoeling is deze in het voordeel.

Naar welke kant verschuift het evenwicht als de volgende handelingen worden uitgevoerd? De reactie naar links is exotherm.

NO2 weghalen

Naar links

Naar rechts

Extra N2O4 toevoegen

Het reactiemengsel verwarmen

Het volume van het reactievat verkleinen

Katalysator en aflopen evenwicht

- Een katalysator zorgt voor een kortere insteltijd. S1 en S2 nemen allebei evenveel toe.

- Om een evenwichtsreactie te laten aflopen kun je een reactieproduct afvoeren.

Vb.      CaCO3                CaO    +    CO2

Samenvattend

Vragen?

- Concentratieverandering

- Volumeverandering

- Temperatuurverandering

- Katalysator

- Aflopend maken van een reactie