Ontledingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Practicum 1: Antwoorden van de vragen A t/m D

Ontledingsreacties

Doelen:

• Je kunt reactieschema's opzetten
• Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
• Je kunt het verschil uitleggen tussen een ontleedbare stof en een niet ontleedbare stof.
  

Chemische reactie

• Beginstoffen verdwijnen, reactieproducten ontstaan.
• Alle stoffen zijn opgebouwd uit kleine deeltjes: moleculen
• Bij een chemische reactie "verdwijnen" moleculen en worden nieuwe moleculen gevormd. -> verklaren door het atoommodel.
  

Atoommodel:

• Moleculen zijn opgebouwd uit nog kleinere deeltjes; atomen. Die zijn niet te vernietigen.
  
• Er zijn ongeveer 100 atoomsoorten bekend; deze hebben allemaal hun eigen symbool.
• Wanneer je meerdere atomen aan elkaar hebt, vormt dat een molecuul; bijvoorbeeld water (H₂O).
  

Reactieschema

• Reacties geven weer in schema's.
  
• Beginstof(fen) --->  Reactieproducten.
  Hierin geef je altijd de fase aan!
  
• _{^Methaan(g) ^{+ Zuurstof}} (g) ^{--> Koolstofdioxde} (g) ^{+ Water _(g)}
• ^{_{Dit mag je ook in symbolen doen.}}
  

Ontledingsreactie

• Ontleden; uit elkaar halen.
  
• Chemische reactie waarbij er uit 1 beginstof 2 of meer             
    reactieproducten ontstaan.
• Vaak is er een bron van energie nodig;
    elektriciteit, warmte, licht, water.
  
• Elektrolyse, thermolyse, fotolyse
  

Stoffen

Ontleedbarestoffen bestaan uit twee of meer atoomsoorten.

Water (s) ---> Water (l)
Is een voorbeeld van:

1. Chemische reactie
2. Ontledingsreactie
3. Faseovergang
4. Geen chemische reactie

Suiker (s) ---> Koolstof (s) + Waterstof (g) + Zuurstof (g)
Is een voorbeeld van:

1. Chemische reactie
2. Ontledingsreactie
3. Faseovergang
4. Geen chemische reactie

Opdrachten uit paragraaf 2.