6.4 Beïnvloeding van evenwichten GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom A4D!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen.

Donderdag 22 mei: Formatieve Toets H6

Maandag 2 juni: Tussentijdse Toets 5.3+5.4 + H6 (5%)

Woensdag 25 juni: Eind Toets H1 t/m H6 (20%)

1e 15 minuten:

1) Maak 6.3 af of

2) Lees 6.4

Beïnvloeden van het evenwicht

N₂ + 3 H₂ <-- --> 2 NH₃

Hoe zouden we het evenwicht kunnen laten verschuiven?

Evenwicht beïnvloeden

Factoren die evenwicht beïnvloeden

• Concentratie 
  
• Druk (indirect het volume)
• Temperatuur

Een katalysator verkort de insteltijd van het evenwicht, maar zal de ligging van het evenwicht niet beïnvloeden.

Invloed van temperatuur

Wat geldt bij chemisch evenwicht?

1. De hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk
2. De reactiesnelheden van beide reacties zijn constant
3. De concentraties van alle stoffen blijven gelijk
4. De concentraties van de beginstoffen zijn gelijk aan de concentraties van de producten

Als men de temperatuur van een evenwicht verhoogt, verschuift het evenwicht naar de .........

1. Endotherme kant
2. Exotherme kant

Als zich een evenwicht heeft ingesteld dan:

1. zijn de reactiesnelheden heen en terug even groot
2. is de hoeveelheid beginstof gelijk aan de hoeveelheid product
3. verloopt er geen reactie meer
4. alle 3 aspecten zijn waar

Van een evenwicht is de reactie naar links exotherm. Naar welk kant verschuift evenwicht als het mengels wordt verwarmt?

1. links
2. rechts

Als een chemisch evenwicht in de gasfase comprimeert verschuift het evenwicht naar...

1. de kant met de meeste gasmoleculen
2. de kant met de minste gasmoleculen

Het evenwicht in de priklimonade is een ... reactiemengsel

1. heterogeen
2. homogeen

Bij een homogeen evenwicht..

1. staan voor en na de pijl dezelfde stoffen
2. zijn alle stoffen in dezelfde fase
3. staan voor en na de pijl evenveel stoffen
4. hebben alle stoffen dezelfde coëfficiënt

Een chemisch evenwicht is altijd een dynamisch evenwicht omdat:

1. de reacties niet stoppen maar heen- en terug blijven gaan
2. er meerdere stoffen bij de reactie betrokken zijn
3. na verloop van tijd de beginstof(fen) zijn verdwenen
4. na verloop van tijd de concentraties gelijk blijven

Gegeven het evenwicht:

Bij evenwicht geldt altijd:

NO​2​​⇆N​2​​O​4​​

1. de snelheid vd reactie naar links = de snelheid vd reactie naar rechts
2. er treden geen reacties meer op
3. concentratie links = concentratie rechts
4. % effectieve botsingen = 0

Gegeven is het volgende het evenwicht


Het volume wordt verkleind.
Naar welke kant verschuift nu het evenwicht ?

(HF)​6​​(g)⇆6HF(g)

1. naar links want daar staan minder gasdeeltjes
2. naar rechts want daar staan meer gasdeeltjes
3. in het midden want druk geldt voor beide kanten
4. ik heb meer informatie nodig

In een gesloten fles cola heerst onderstaand evenwicht:
Hoe noem je zo'n evenwicht?

1. Verdelingsevenwicht
2. Homogeen evenwicht
3. Heterogeen evenwicht

Bij het samenpersen van het mengsel verschuift het evenwicht naar....
Bij het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar....

1. links, links
2. links, rechts
3. rechts, links
4. rechts, rechts

Aan de slag!

Maak de opdrachten van 6.3

Donderdag 22 mei: Formatieve Toets H6

Maandag 2 juni: Tussentijdse Toets 5.3+5.4 + H6 (5%)

Woensdag 25 juni: Eind Toets H1 t/m H6 (20%)