4.2 Het oplossen van zouten

Hoofdstuk 4.2 Het oplossen van zouten

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

1 / 24

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 24 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 4.2 Het oplossen van zouten

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

Slide 1 - Tekstslide

Doelen

Ik kan het verband uitleggen tussen de oplosbaarheid en geleidbaarheid van een zout.
Ik kan een oplosvergelijking opstellen.
Ik ken enkele bijzondere oplossingen (figuur 4.6).
Ik kan uit de oplosbaarheidstabel (BINAS TB45A) opzoeken of een stof goed, matig of slecht oplost.

Slide 2 - Tekstslide

Vragen uit 4.1?

Slide 3 - Woordweb

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 4 - Tekstslide

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 5 - Quizvraag

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} O H

(C a) (O H)

Slide 6 - Quizvraag

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

postief-ion
negatief-ion

Oplossen in water

Ionen worden opgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua

Slide 9 - Tekstslide

Verzadiging

Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.

Slide 10 - Tekstslide

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 11 - Tekstslide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 12 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 13 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quizvraag

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 15 - Quizvraag

Oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 16 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 17 - Tekstslide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 18 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking voor

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 19 - Open vraag

Triviale namen, leer deze!

Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Natriumhydroxide

Natronloog

K⁺(aq) + OH^- (aq)

Kaliumhydroxide

Kaliloog

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Calciumhydroxide

Kalkwater

Ba²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Bariumhydroxide

Barietwater

Slide 20 - Tekstslide

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat is:

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 21 - Quizvraag

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 22 - Quizvraag

Aan de slag

H: 24

B: 19 t/m 23, 25, 27 en 28

V: 26

Slide 23 - Tekstslide

Vast

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 24 - Sleepvraag

4.2 Het oplossen van zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Woordweb

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Open vraag

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Sleepvraag

Meer lessen zoals deze

3.2 oplossen in zouten

5.2 Het oplossen van zouten

5.2 Het oplossen van zouten

Par 3.2 Oplossen van zouten

5.2 Het oplossen van zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

Zouten H4.1 + H4.2

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen