Evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Evenwichten

Evenwichtsreacties

Concentratiebreuk

Evenwichtsvoorwaarde

Soorten chemische evenwichten

Rekenen aan evenwichten!

Een chemisch evenwicht is altijd een dynamisch evenwicht omdat:

1. de reacties niet stoppen maar heen- en terug blijven gaan
2. er meerdere stoffen bij de reactie betrokken zijn
3. na verloop van tijd de beginstof(fen) zijn verdwenen
4. na verloop van tijd de concentraties gelijk blijven

wanneer chemisch evenwicht bereikt is, stopt de reactie

1. juist
2. onjuist

Gegeven het evenwicht:

Bij evenwicht geldt altijd:

NO​2​​⇆N​2​​O​4​​

1. de snelheid vd reactie naar links = de snelheid vd reactie naar rechts
2. er treden geen reacties meer op
3. concentraties zijn gelijk
4. % effectieve botsingen = 0

Dynamisch evenwicht of niet?

?

Echt wel!

Nope!

Suiker op de bodem van een glas water.

Stukje ijzer in een glas water.

NO₂ dat ontstaat uit salpeterzuur en koper.

Jood opgelost in een tweelagensysteem van water en hexaan.

Zand op de bodem van een glas zeewater.

Een suspensie van lood(II)jodide in water.

Als de concentratie zuurstof hoger wordt, gaat de reactie naar

1. rechts
2. links

In een concentratiebreuk vermeld je het volgende:

1. gassen
2. vaste stoffen
3. vloeistof
4. opgeloste deeltjes

Als bij een evenwichtsreactie de K>1 is, is de ligging van de reactie

1. rechts
2. links
3. beide kanten

Hiernaast staat het BOE-schema van de vormingsreactie van HI (g) uit de elementen.
Welke concentratie wordt er van elke stof omgezet?

1. 
2. 
3. 
4. 

Bij het evenwicht


is uit 3 mol NO2 bij evenwicht 0,75 mol N2O4
gevormd. Hoeveel stikstofdioxide is er nog over?

2​​​​​NO​2​​​​​​​(g)​​​​​⇆​​​​​N​2​​O​4​​​​​​​(g)

1. 2 mol
2. 0,75 mol
3. 0 mol
4. 1,5 mol

Als men de temperatuur van een evenwicht verhoogt, verschuift het evenwicht naar de .........

1. Endotherme kant
2. Exotherme kant