5V_week 10_§ 6.3_II

5V online les week 10
§ 6.3

Camera's aan
1 / 29
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 29 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 3 videos.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

5V online les week 10
§ 6.3

Camera's aan

Slide 1 - Tekstslide

Bespreken § 6.3
Vraag 5, 6, 9, 10, 11

Antwoorden erbij (schrift en word)

Slide 2 - Tekstslide

sulfaat als oxidator
BT 48
5 ► SO42- is alléén oxidator in warm, geconcentreerd H2SO4

Slide 3 - Tekstslide

Edelheid van metalen
  • Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
  • Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
  • Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
  • Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator. 
onedel: roest snel
edel: roest niet

Slide 4 - Tekstslide

Zeer onedel metaal: reageert met water
Oxidator: water, reductor: metaal

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Redoxreactie verloopt wel als...
A
...oxidator links onder reductor staat
B
...reductor rechts onder oxidator staat
C
... oxidator links boven reductor staat
D
... reductor rechts boven oxidator staat

Slide 7 - Quizvraag

2. Alleen de sterkste deeltjes reageren met elkaar.
Dus de sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator.

Slide 8 - Tekstslide

natrium + water
Deeltjes: Na, H2O
sterkste reductor:    Na --> Na+ + e-
sterkste oxidator:     2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
totaal:                         2 Na + 2 H2O --> 2 Na+ + H2 + 2 OH-

e- gelijk maken: halfreactie reductor x2
______________________________  +
| x2 |
| x1 |

Slide 9 - Tekstslide

6

Slide 10 - Video

halfreactie zuurstof
Verbrandingsreactie ZONDER water
Zuurstof wordt oxide
O2 --> O2-
Is zuurstof hier een oxidator of reductor?
Komen de elektronen links of rechts van de pijl te staan?

Slide 11 - Tekstslide




O2 --> O2-
zuurstof is de oxidator/reductor
elektronen komen rechts/links van de pijl
A
oxidator, rechts
B
reductor, rechts
C
oxidator, links
D
reductor, links

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Tekstslide

Maken § 6.3
vraag 7 en 8


Slide 14 - Tekstslide

IJzer + zuurstof --> ijzer(III)oxide
Deeltjes: Fe, O2         ijzer(III)oxide: Fe2O3
sterkste reductor:    Fe --> Fe3+ + 3 e-
sterkste oxidator:     O2 + 4 e- --> 2 O2-
totaal:                         4 Fe + 3 O2 --> 4 Fe3+ + 6 O2-
                                      4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

______________________________  +
| x4 |
| x3 |

Slide 15 - Tekstslide

Opgaven
Stel de reactievergelijking op mbv de halfreacties van: 
I)  Vast natrium wordt in contact gebracht met chloorgas
II) Een oplossing met daarin ijzer(III)ionen wordt toegevoegd aan oxaalzuur (H2C2O4) oplossing
III) IJzer(II)bromide-oplossing wordt toegevoegd aan kaliumjodide-oplossing
IV) Een stukje koper laat je vallen in broomwater

Slide 16 - Tekstslide

Restant slides voor andere keer

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Video

Slide 19 - Video

00:10
Wat is de juiste notatie van het vaste jood
A
I2
B
I
C
I2
D
I

Slide 20 - Quizvraag

00:35
Dit is een ... reactie
A
exotherme
B
endotherme

Slide 21 - Quizvraag

00:53

Slide 22 - Tekstslide

00:53
Geef de halfreactie voor de oxidator en reductor

Slide 23 - Open vraag

00:53

Aluminium (Al) is de...
Jood (I2) is de...
A
Al: oxidator I2: reductor
B
Al: reductor I2: oxidator
C
Beide oxidator
D
Beide reductor

Slide 24 - Quizvraag

00:10
Wat is de juiste notatie van het vaste aluminium
A
Al
B
Al3+
C
Al2+
D
Al2

Slide 25 - Quizvraag

halfreacties
Kopersulfaat bevat Cu2+ ionen (blauw)
Als je in de oplossing een stukje zink zet (Zn), dan vormt daarop een laagje vast Koper. Blijkbaar vindt de volgende reactie plaats:
Als we e- toevoegen kunnen we hem kloppend maken:

Dit noemen we een half-reactie, zie binas tabel 48

Slide 26 - Tekstslide

wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)

Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride
A
Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
B
Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
C
Co , Cu²⁺, HCl
D
Co , Cu²⁺, Cl‾

Slide 27 - Quizvraag

Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)

Slide 28 - Open vraag

Uitwerking redoxreactie opstellen
  • Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
  • Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:            Zn²⁺ + 2e-            → Zn(s)                 (x3)
  • Stap 4: Halfreactie RED:         Al(s)                       → Al³⁺ + 3e-         (x2)        +
  • Stap 4: Totaalreactie:               2 Al(s) + 3 Zn²⁺  →3 Zn(s) + 2Al³⁺
  • Stap 5:  Controle: Lading- en massabalans klopt

Slide 29 - Tekstslide