§7.5 buffers

• Middelbare school

Welke systemen in de natuur zijn buffers?

1. speeksel, bloed, regenwater, kleigrond
2. speeksel, bloed, kleigrond, melk
3. speeksel, bloed, slootwater, kraanwater
4. speeksel, bloed, demiwater, kleigrond

Wat doet een bufferoplossing?

1. een bufferoplossing slaat stoffen op die worden toegevoegd
2. een bufferoplossing maakt toegevoegde stoffen onschadelijk
3. een bufferoplossing behoudt dezelfde pH bij toevoegen van zuur of base
4. een bufferoplossing bevat of een extra hoeveelheid zure deeltjes of een extra hoeveelheid basische deeltjes (zure of basische buffer)

DEMO

In het filmpje op de volgende dia 

wordt met behulp van een DEMO

uitgelegd HOE een bufferoplossing werkt...

rekenen aan bufferoplossingen

• zwak zuur HZ en geconjugeerde base Z^-
• zure buffer --> pH < 7
  
  
• basische buffer --> pH > 7
   

uitleg DEMO (buffer + zoutzuur) 

uitleg DEMO (buffer + natronloog) 

buffer

een bufferoplossing:

• heeft een pH die nauwelijks verandert als er kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd
• is een oplossing van (ongeveer gelijke hoeveelheden) een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base
• heeft in de praktijk een verhouding zwak zuur : zwakke base die varieert tussen 1 : 10 tot 10 : 1

UITLEG

In het filmpje op de volgende dia 

wordt door Sieger Kooij uitgelegd

 hoe je kunt rekenen met buffers....

voorbeeldopgave buffer 1

Bereken de molverhouding waarin de deeltjes monowaterstoffosfaat en diwaterstoffosfaat in de buffer met een pH van 6,50 voorkomen.

Geef de uitkomst van je berekening weer als:

monowaterstoffosfaat : diwaterstoffosfaat = ... : ...

uitwerking voorbeeldopgave 1

zie vervolg op volgende dia

uitwerking voorbeeldopgave 1

UITLEG

In het filmpje op de volgende dia 

wordt de werking van buffers nog een keer uitgelegd

uitleg DEMO (zoutzuur & buffer)

Voorbeeldopgave buffer 2a

Voorbeeldopgave buffer 2a

Voorbeeldopgave buffer 2b

Voorbeeldopgave buffer 2b