Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
3vmbo_nask2_Hoofdstuk_4_Nieuwe_Stoffen_Maken
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Nodig:
Pen en Papier
Opgeladen iPad
Boek met leerstof
Niet Nodig:
Mobiel
Etenswaren
Drinken (Fles water mag)
1 / 51
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 3
In deze les zitten
51 slides
, met
interactieve quizzen
,
tekstslides
en
1 video
.
Lesduur is:
80 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Nodig:
Pen en Papier
Opgeladen iPad
Boek met leerstof
Niet Nodig:
Mobiel
Etenswaren
Drinken (Fles water mag)
Slide 1 - Tekstslide
Wat weet jij al over stoffen
en chemische reacties?
Slide 2 - Woordweb
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Wat is een chemische reactie?
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen (reactieproducten) vormen
Slide 3 - Tekstslide
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Verbrandingsreactie: Wat heb je nodig?
Brandstof (Hout, Benzine, Brood, Aardgas)
Warmtebron (Brander, Vonk, Licht)
Zuurstof (Wat wij in ademen, O
2
)
Slide 4 - Tekstslide
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Reactieschema van een Verbrandingsreactie
Brandstof + Zuurstof → Verbrandingsproducten
Hout (s) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxide (g) + Water (g)
Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxide (g) + Water (g)
Aardgas (g) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxide (g) + Water (g)
Slide 5 - Tekstslide
Wat is NIET een reactieproduct van een verbrandingsreactie?
A
Zuurstof (g)
B
Koolstofdioxide (g)
C
Water (g)
D
Alle 3 zijn geen reactieproducten (g)
Slide 6 - Quizvraag
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Ontledingsreactie: Verhitten zonder Zuurstof
Zonder zuurstof verbrand de brandstof (zoals hout) niet.
Nu gebeurt een
Ontledingsreactie
plaats. Dit betekend dat de stof in kleine deeltjes uit elkaar valt.
Organische Stof → Koolstof (s) + Water (l) + Witte Rook (g)
Hout (s) → Koolstof (s) + Water (l) + Witte Rook (g)
Slide 7 - Tekstslide
Ontleden van Hout
Ontleden van Brood
Slide 8 - Tekstslide
Wat voor Organische
Stoffen zijn er?
Slide 9 - Woordweb
Hoe weten wij dat een reactie
heeft plaatsgevonden?
Slide 10 - Woordweb
Reactieverschijnselen
Verandering van kleur
Verandering van geur
Verandering van smaak
Warmte
Rook
Vlammen
Licht
Slide 11 - Tekstslide
Zelf Aan de Slag!
Tijd: 15 minuten
Taak: Opdrachten uit het boek (of op je iPad)
Welke Opdrachten: 1 t/m 7
Al Klaar → Begin met de overgebleven opdrachten
Hierna: Hoofdstuk 4.2 - Atomen en Moleculen
timer
15:00
Slide 12 - Tekstslide
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Hoofdstuk 4.2: Atomen en Moleculen
Nodig:
Pen en Papier
Opgeladen iPad
Boek met leerstof
Niet Nodig:
Mobiel
Etenswaren
Drinken (Fles water mag)
Slide 13 - Tekstslide
Welke elementen en
moleculen kennen jullie?
Slide 14 - Woordweb
Check Tabel 1 in het boek:
Deze atoomsoorten moeten jullie kennen
Slide 15 - Tekstslide
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Symbolentaal
Atomen
: Bouwsteen van moleculen die je niet in nog kleinere deeltjes kunt splitsen.
Atoomsoort
: Type atoom. Deze staan in het periodiek systeem
Symbolen
: Afkorting waarmee een element, atoom of atoomsoort wordt aangegeven
Element
: Stof die uit één atoomsoort bestaat
Slide 16 - Tekstslide
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Wat zijn atomen?
O - Zuurstof
H - Waterstof
C - Koolstof
Check Tabel 1 in het boek:
Deze atoomsoorten moeten jullie kennen
Slide 17 - Tekstslide
Wat zou jou symbool zijn als
je een atoomsoort was?
Slide 18 - Woordweb
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Verbindingen
Na (Natrium) + Cl (Chloor) → NaCl (Natriumchloride)
Je kan meerdere atomen of elementen samenvoegen om een nieuwe stof te vormen.
Natrium reageert heftig met water
Chloor is een zeer giftige gas
Natriumchloride is veilig om te eten
Slide 19 - Tekstslide
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Verbindingen
Verbinding
: Een stof waarin twee, of meer, elementen aan elkaar zijn verbonden
Moleculaire
Stof
: Een stof die is opgebouwd uit niet-metalen.
Cl
O
H
Na
H
H
H
H
C
Slide 20 - Tekstslide
Welke stof is een verbinding?
A
Na
B
Cd
C
HCl
D
Pb
Slide 21 - Quizvraag
Welke stof is een verbinding?
A
K
B
Ti
C
Cu
D
CO
Slide 22 - Quizvraag
Welke stof is een verbinding?
A
Bi
B
LiBr
C
O
D
N
Slide 23 - Quizvraag
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Het Deeltjesmodel
Alle stoffen bestaan uit moleculen
Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen
Elk molecuul is opgebouwd uit kleinere deeltjes: atomen
Slide 24 - Tekstslide
H
Als je watermoleculen ontleedt (kapotmaakt) ontstaan er waterstof en zuurstof moleculen (H2 en O2)
H
H
H
H
H
O
O
O
O
Slide 25 - Tekstslide
Zelf Aan de Slag!
Tijd: 10 minuten
Taak:
Welke Opdrachten:
Al Klaar → Begin met de overgebleven opdrachten
Hierna: Hoofdstuk 4.3 - Reactievergelijkingen Kloppend Maken
timer
10:00
Slide 26 - Tekstslide
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Hoofdstuk 4.3: Reactievergelijkingen kloppend maken
Nodig:
Pen en Papier
Opgeladen iPad
Boek met leerstof
Niet Nodig:
Mobiel
Etenswaren
Drinken (Fles water mag)
Slide 27 - Tekstslide
Welke molecuulformules
kennen jullie al?
Slide 28 - Woordweb
Een Chemische reactie
Beginstoffen verdwijnen en nieuwe stoffen vormen.
Molecuulformules
Water
H
2
O
Kookpunt: 100
o
C
Waterstofperoxide
H
2
O
2
Kookpunt: 152
o
C
O
O
O
H
H
H
H
Slide 29 - Tekstslide
Molecuulformule:
formule die aangeeft hoe vaak elke atoomsoort in een molecuul voorkomt.
Index:
getal in de molecuulformule dat het betreffende aantal atomen weergeef
Index:
H
2
O
Waterstof
Zuurstof
Index (zijn 2 waterstofatomen per molecuul)
Slide 30 - Tekstslide
Hoeveel van ieder element zit er in een alcohol molecuul?
C
2
H
6
O (l)
A
1-koolstof, 2-waterstof 6-zuurstof
B
1-waterstof, 2-koolstof 6-zuurstof
C
1-zuurstof, 2-koolstof 6-waterstof
D
1-koolstof, 2-zuurstof 6-waterstof
Slide 31 - Quizvraag
Hoeveel van ieder element zit er in een soda molecuul?
Na
2
CO
3
(s)
A
1-natrium, 2-koolstof 3-zuurstof
B
1-koolstof, 2-natrium 3-zuurstof
C
1-zuurstof, 2-koolstof 3-natrium
D
1-koolstof, 2-zuurstof 3-natrium
Slide 32 - Quizvraag
Molecuulformules
Fluor
F
2
Ammoniak
NH
3
Stikstof
N
2
H
H
H
N
N
N
F
F
De formules in tabel 1 moeten jullie weten!
Slide 33 - Tekstslide
opdracht: sleep de juiste naam bij de juiste formule
C
2
H
6
O
Cl
2
Br
2
CH
4
Methaan
Alcohol
Chloor
Broom
Slide 34 - Sleepvraag
H
H
H
O
O
O
Water (l) → Waterstof (g) + Zuurstof (g)
H2O (l) → H2 (g) + O2 (g)
2 keer H en 1 keer O → 2 keer H en 2 keer O??
+
H
Van reactieschema naar reactievergelijking
Slide 35 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking
Stap 1:
Reactieschema omzetten naar molecuulformules
Water→ Waterstof + Zuurstof H
2
O (l) → H
2
(g) + O
2
(g)
Stap 2:
Reactievergelijking kloppend maken
Er moeten evenveel atomen van elk element zijn voor de pijl als na de pijl.
Er zijn 2 zuurstofatomen na de pijl, maar een voor de pijl...
Slide 36 - Tekstslide
H
H
H
H
H
H
O
O
O
O
2 H
2
O (l) → 2 H
2
(g) + O
2
(g)
+
H
H
Coefficient
(zijn 2 watermoleculen, 2 waterstofmoleculen en 1 zuurstof molecuul)
Slide 37 - Tekstslide
Zelf Aan de Slag!
Tijd: 10 minuten
Taak: Opdrachten uit het Boek
Welke Opdrachten: 1, 2, 3
Al Klaar → Begin met de overgebleven opdrachten
Hierna: Hoofdstuk 4.4 - Reactievergelijkingen Kloppend Maken
timer
10:00
Slide 38 - Tekstslide
Hoofdstuk 4: Nieuwe Stoffen Maken
Paragraaf 1: Stoffen Veranderen
Chemische Synthese en Ontleding
Nodig:
Pen en Papier
Opgeladen iPad
Boek met leerstof
Niet Nodig:
Mobiel
Etenswaren
Drinken (Fles water mag)
Slide 39 - Tekstslide
Hoeveel watermoleculen zijn nodig om het zuurstof te vormen?
H
2
O (l) → H
2
(g) + O
2
(g)
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 40 - Quizvraag
Hoeveel waterstofmoleculen vormen tijdens de reactie?
2 H
2
O (l) → H
2
(g) + O
2
(g)
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 41 - Quizvraag
getal in de molecuulformule dat het betreffende aantal atomen weergeef
getal dat in een reactievergelijking vóór de molecuulformule staat en het betreffende aantal moleculen weergeef
formule die aangeeft hoe vaak elke atoomsoort in een molecuul voorkomt
manier om met behulp van formules een chemische reactie te noteren
Reactievergelijking
Index
Coëfficiënt
Molecuulformule
Slide 42 - Sleepvraag
Chemische Synthese
Talloze verschillende stoffen worden gemaakt met behulp van chemische synthese.
Slide 43 - Tekstslide
Ontledingsreacties
Ontleedbaar vs Niet Ontleedbaar
Slide 44 - Tekstslide
Opdracht: Sleep de begrippen naar de juiste vorm van energie:
Warmte
Licht
Elektrische
Stroom
Thermolyse
Elektrolyse
Fotolyse
Slide 45 - Sleepvraag
Ontleden van stoffen
Thermolyse:
Ontledingsreactie met warmte als energiebron
Fotolyse:
Ontledingsreactie met licht als energiebron
Elektrolyse:
Ontledingsre
actie met elektrische stroom als energiebron
Slide 46 - Tekstslide
Ontleding door warmte
Thermolyse:
Ontledingsreactie met warmte als energiebron.
suiker(s) → koolstof(s) + water(g) + brandbare walm(g)
CaCO
3
(s) → CaO (s) + CO
2
(g)
Slide 47 - Tekstslide
Ontleding door Elektriciteit
Elektrolyse:
Ontledingsreactie met elektriciteit als energiebron.
2 H
2
O (l) → 2 H
2
(g) + O
2
(g)
Deze reactie kan ook andersom. Zo haal je de energie weer uit de stoffen
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Slide 48 - Tekstslide
Slide 49 - Video
Ontleding door Licht
Fotolyse:
Ontledingsreactie met licht als energiebron.
2 H
2
O
2
(l) → 2 H
2
O (g) + O
2
(g)
Slide 50 - Tekstslide
ZELF AAN DE SLAG
Opdrachten uit het boek:
Opdracht 1, 2, 3
Huiswerk: Opdracht 6 en 7
Slide 51 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
2.2 Van reacties naar reactievergelijkingen
Juni 2023
- Les met
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
H5 Reacties samenvatting
Februari 2021
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Scheikunde Hoofdstuk 2
December 2021
- Les met
19 slides
scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
les 3 Reactievergelijkingen opstellen
November 2023
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
5.4 reactievergelijkingen
Maart 2024
- Les met
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
2.4 chemische reactie
November 2021
- Les met
15 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo b
Leerjaar 3
voorbereiding Toets hoofdstuk 3
Mei 2020
- Les met
26 slides
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.2 Reactievergelijkingen
Januari 2023
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3