les 13 H3.4 Mol en Molaire massa_3HAVO

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

• mol
  
• molaire massa

NOVA 3HAVO H3.4

Deze les:

• herhalen WAT is de mol
• wat is de molaire massa

WAT is de mol?

De mol is ook een vaste hoeveelheid 

• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
  

Dus 1 mol water, 1 mol suiker, 1 mol ......
is altijd 6,02*1023 moleculen

herhaling

WAT is de mol?

1 mol =  6,02*1023 deeltjes

Kun je je wel voorstellen hoeveel dat is??

Stel dat je zoveel geld had, of papier, of marshmallows....

 

00:54

Als je 1 mol centen verdeelt over
6 miljard mensen, hoeveel geld krijgt elke persoon dan?

1. 1 ton
2. 1 miljoen
3. 1 miljard
4. 1 triljard

01:11

Als je een stapel maakt van
1 mol A4 papier, hoe vaak kun je dan op en neer naar de maan?

1. 8000 x
2. 8 miljoen x
3. 8 miljard x
4. 8 triljard keer

02:01

Hoe lang duurt het om
met 6 miljard mensen
1 mol marshmallows op te eten?

1. 400 jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
2. 4000 jaar lang 1 marsmallow per persoon per seconde
3. 40 miljoen jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
4. 4 miljard jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde

check: de mol

Bereken en schrijf in je schrift: --> hoeveel moleculen zitten er in        1 mol water

            1 mol ammoniak

            2 mol methaan

            0,5 mol koolstofdioxide

Hoeveel waterstofatomen zijn er aanwezig in 15 moleculen ammoniak?

Hoeveel mol waterstofatomen zijn er aanwezig in 15 mol ammoniak?

Hoeveel waterstofatomen zijn er aanwezig in 15 mol ammoniak?

Werk 10 minuten aan de volgende opgaven. 

Daarna gaan we verder met de uitleg.

opgave 5

ga daarna verder met opgave 2c

maak tenslotte opgave 2b

Potjes met 1 mol van een stof 

• 1 slokje water = 1 mol moleculen!

• Waarom neemt 1 mol suiker meer
     volume in dan 1 mol water?

• Waarom is 1 mol suiker zwaarder
    dan 1 mol water?

Deze les:

• herhalen WAT is de mol
• wat is de molaire massa 

Molaire massa: waarom?

Bij een chemische reactie, bijvoorbeeld in een fabriek, reageren heel veel moleculen met elkaar. Je rekent dan met "mol" en het is dan handig om te weten hoeveel dat weegt in "gram". De massa van 1 molecuul is hiervoor een handig hulpmiddel.

weet je het nog?

Bereken de massa van 1 molecuul CH4

TIP: gebruik het Periodiek Systeem

weet je het nog?

wat is de massa van 1 molecuul CH4?

1 x 12,01   +   4 x 1,008   = 16,042 u

molecuulmassa = molaire massa               

de massa van één molecuul ( in u)

=

de massa van één mol (in gram)

        

noteer en leer

voorbeeld (1)

de massa van 1 molecuul CH₄ = 16,04 u

DUS

de massa van 1 mol CH₄ = 16,04 gram

DUS

de molaire massa van CH4 = 16,04 g/mol

voorbeeld (2)

de massa van 1 molecuul H₂O = ................ u

DUS

de massa van 1 mol H2O = ................... gram

DUS

de molaire massa van H2O = .................... g/mol

Molaire massa M             

Nog een voorbeeld:

Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)

                                        =(2x1,008 + 1x16,00)     
                                        =18,016 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram

Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

noteer en leer

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide ?

H₂O₂

 2x1,008 + 2x16,00 = 34,02 g/mol

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide ?

SO₃

                 32,06 + 3x16,00 = 80,06 g/mol

Huiswerk

Leren: boek blz 150 + 151 + voorbeeldopgaven 1&2&3  

Maken + nakijken: opgave  2 + 5  
let op:

• je hoeft GEEN rekening te houden met het juiste aantal significante cijfers