pH zuurtjes en de bazen

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

pH: de zuurtjes en de bazen

Samenvattende les:
Waarin je alles moet onthouden voor de toets!

Doel vandaag

• Alles wat Wieke vorige periode heeft behandelen gaat nu in 1 les voor pH, zuren en basen en er zijn twee lessen over de Mol wat ook gedraaid is in het eerste jaar...
• Deze online lessen staan in LessonUp, deze kun je de gehele week/weken thuis oefenen!
• Dus ga deze week vooral thuis bezig met deze lessen en OEFEN!!!
  
  
• Volgende week; dinsdag 30 maart zijn de herkansingen van:
                                              pH, Mol en Organische chemie.
  Je mag er 1 herkansen, geef even aan mij door welke je wilt herkansen!
• Die week daarna is het oogstweek en is er weer een herkansingsmoment voor eventueel een andere toets. 
• Alle toetsen zijn online-toetsen op ELO!

Wat kun je verwachten in de toets van pH: 

• Je weet wat zuren zijn.
• Je kan H⁺ berekenen.
• Je kan pH berekenen.
  
  
• Je weet wat een base is.
• Je kan OH^- berekenen.
• Je kan pOH berekenen
  
  
• Je weet wat het waterevenwicht is en kan hem berekenen!

Wat is een zuur?

Bereken de pH van 6.7M salpeterzuur

1. 0.83
2. 1.83
3. 2.83
4. 3.83

In het scheikundelokaal staat een fles zoutzuur. Op de fles zit een etiket met de tekst 0,020M HCl? Wat is de pH?

1. pH = 1,7
2. pH =2,0
3. pH = 5,7
4. pH =7,8

Hoe groot is de pH van 0,00105 mol/L HNO3?

1. 1,00
2. 3,00
3. 5,00
4. 7,00

Wat is een base?

Bereken de pH van 2,00 M NaOH.

1. 0.3
2. 3.3
3. 7.7
4. 13.7

Water evenwicht Kw

Een oplossing heeft een pH van 11, wat is dan de pOH?

1. 11
2. 7
3. 5
4. 3

Nu heeft een oplossing een pH van 5. Wat is de pOH?

1. 14
2. 5
3. 9
4. 12

Oplossing met een pH van 8,00 Wat is dan de pOH?

1. 4
2. 6
3. 8
4. 10

Concentraties berekenen

En nu...

Bereken de pH van 4.0 M zoutzuur

1. 1.6
2. 0.6
3. 2.6
4. 3.6

Wat is de H+ concentratie van zwavelzuur met een pH van 0.602

1. 0.25
2. 0.50
3. 2.5
4. 5.0

De pH is 5.4 was is de H+ concentratie?

1. 3.98 * 10-3
2. 3.98 * 10-4
3. 3.98 * 10-5
4. 3.98 * 10-6

Bereken de pH van 1.0 M kaliloog

1. 1.0
2. 8.0
3. 14.0
4. 18.0

Bereken de pH van 5.0M NaOH

1. 7.3
2. 9.3
3. 11.3
4. 13.3

Bereken de molariteit van OH- van kalkwater met pH van 11,20

1. 6.31 * 10-12
2. 7.30 * 10-12
3. 6.31 * 10-10
4. 7.30 * 10-10

Bereken de molariteit van OH- van NaOH met een pH van 8,30

1. 5.01 * 10-7
2. 5.01 * 10-9
3. 7.01 * 10-5
4. 7.01* 10-7

De pH is 0.45 wat is de concentratie H+ ionen?

1. 0.35
2. 0.45
3. 1.35
4. 2.45

Bereken de pH van 3.0 M zoutzuur

1. 0.48
2. 4.8
3. 0.84
4. 8.4

Bereken de pH van 8.0M NaOH

1. 3.1
2. 9.1
3. 13.1
4. 15.1

Bereken de molariteit van OH- van kalkwater met pH van 10.20

1. 9.31 *10-11
2. 6.31 * 10-11
3. 8.31 * 10-11
4. 1.00 * 10-1

Een oplossing van een sterkzuur heeft een concentratie van 3.0mol/L.
Je verdund dit zuur met 1 ml+4ml (5x verdund) wat wordt de nieuwe pH?

1. 0.80
2. 1.00
3. 0.48
4. 10.0

Je lost 400mg NaOH op in 200ml.
Wat is de pH van de oplossing die hij krijgt.

1. 1.30
2. 2.70
3. 12.70
4. 11.30

Ga deze week elke dag de vorige opdrachten oefenen! 

Elke dag weer!!!

Alleen zo haal je een voldoende op de toets.

Wat vond je van deze les?

😒🙁😐🙂😃

En ga je deze week oefenen?

Hoeveel ga je deze week oefenen?

1x

3x

5x

7x

Nog even wat filmpjes!!!
Ter opfrissing of ter herinnering omdat je het even niet meer weet.