1.2 Periodiek systeem

1.2 Het periodiek systeem 
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

1.2 Het periodiek systeem 

Slide 1 - Tekstslide

Deze les 
  • Vragen huiswerk?
  • Theorie uitleg 1.2​

  • Maken opgave 14 

  • Filmpje
  • Huiswerk: 13, 15 en 16

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
  1. Je leert hoe het periodiek systeem is ontstaan;​
  2. Je leert hoe het periodiek systeem is opgebouwd;​
  3. Je leert de reactiviteit van enkele elementen te verklaren m.b.v. het atoommodel van Bohr.

Slide 3 - Tekstslide

Mendelejev
  • Rangschikking naar atoommassa en eigenschappen.​
  • Soms klopte volgorde op atoommassa niet met eigenschappen uit die groep, bijv. jood en telluur.​
  • Lege plekken voor elementen die nog ontdekt zouden moeten worden.​
  • Basis van huidige periodiek systeem.

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Periodiek systeem
  • Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.​

  • Elementen gerangschikt naar atoomnummer.​

  • Probleem van jood en telluur opgelost. ​

  • Een rij in het periodiek systeem noem je een periode, oplopend in atoomnummer.​

  • Een kolom in het periodiek systeem noem je een groep, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.

Slide 6 - Tekstslide

Welke 4 groepen uit het periodiek systeem ken je?

Slide 7 - Open vraag

4 belangrijke groepen
  • Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​

  • Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​

  • Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​

  • Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 8 - Tekstslide

Natrium is zeer reactief. Leg uit hoe dit komt aan de hand van de elektronenconfiguratie.

Slide 9 - Open vraag

4 belangrijke groepen
  • Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​

  • Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​

  • Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​

  • Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 10 - Tekstslide

Edelgasconfiguratie

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Nieuwe elementen
  • Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn synthetische (niet natuurlijk) elementen.​ Kernfusie
  • Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).​
  • Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.
113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts​
115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og

Slide 15 - Tekstslide

Deze les 
  • Vragen huiswerk?
  • Theorie uitleg 1.2​

  • Maken opgave 14 

  • Filmpje (klik hier)
  • Huiswerk: 13, 15 en 16

Slide 16 - Tekstslide