Polariteit

• Toegepaste Chemie
• Secundair onderwijs

Doel van de les: polariteit 

• definitie elektronegativiteit, polaire covalente binding, polaire moleculen, apolaire oplosmiddelen  
• atomen onderverdelen in sterke en zwakke 
• polaire binding tekenen 
• moleculen opdelen in polaire of apolaire
• oplosbaarheid 
• moleculen opdelen in ion of covalente moleculen

Elektronegativiteit 

• aantrekkingskracht van een atoom op een vreemd elektron  
• uitgedrukt in een getal 
• afkorting -> enw of EN

Hoge enw -> neemt gemakkelijk elektronen op 

Lage enw -> geeft gemakkelijk elektronen af 

Polaire covalente binding 

• één atoom trekt harder aan de elektronen in de binding
• deelladingen binnen molecule
• hoe groter verschil in enw -> hoe meer polair de binding 

Voorbeeld 

Voorbeeld 

EN (C) = ? 

• 2,5 

EN (O) = ?

• 3,5

EN (H) = ?

• 2,1

Polaire moleculen zijn gemaakt uit

1. atomen die een groot verschil in elektronegativiteit hebben
2. atomen die een klein verschil in elektronegativiteit hebben

Apolaire covalente binding 

centrum van positieve en negatieve deelladingen valt samen of geen deelladingen 

EN (C) = 2,5

EN (H) = 2,1

EN (Cl) = 3,2

Oplosbaarheid 

• polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen
• apolaire stoffen lossen goed op in apolaire oplosmiddelen 

Apolaire, polaire en ionbinding

Een binding is apolair als het verschil in elektronegativiteit

1. gelijk is aan 0
2. kleiner of gelijk is aan 0.4
3. groter is dan 0.4 en kleiner dan 1.7
4. groter is dan 1.7

Een binding is een ionbinding als het verschil in elektronegativiteit

1. gelijk is aan 0
2. kleiner of gelijk is aan 0.4
3. groter is dan 0.4 en kleiner dan 1.7
4. groter is dan 1.7

Is dit molecuul polair?

1. Ja
2. Nee

is H2O een polaire of een apolaire molecule?

1. Polair
2. Apolair

Een polaire stof lost goed op in

1. apolaire oplosmiddelen
2. polaire oplosmiddelen