8.3 Energiediagram en katalyse
Huiswerk bespreken
Het huiswerk was opdracht 17 t/m 21 van 8.2.
Wij gaan de moeilijke vragen nu bespreken.
Als je alles snapte en geen behoefte hebt om mee te doen ga dan aan de slag met opdracht 22 en 25 van 8.2.
Lesduur is: 70 minOnderdelen in deze les
Huiswerk bespreken
Het huiswerk was opdracht 17 t/m 21 van 8.2.
Wij gaan de moeilijke vragen nu bespreken.
Als je alles snapte en geen behoefte hebt om mee te doen ga dan aan de slag met opdracht 22 en 25 van 8.2.
8.3 Energiediagram en katalyse
Je kunt het energiediagram van een reactie opstellen en aflezen.
Je kunt de activeringsenergie weergeven in een energiediagram.
Je kunt uitleggen waarom een katalysator de reactiesnelheid verhoogt.
Wat weten jullie nog over energie in reacties?
Energiediagram
Elke reactie heeft een energie-effect. Dit is endotherm of exotherm.
Wat zegt dit nou precies?
Dit gaat over de reactiewarmte ΔE. Dit is berekend in Joule J, of kiloJoule kJ.
De rekensom die je maakt is: ΔE= E(eind)-E(begin).
De uitkomst hiervan geef je weer in een energiediagram.
Activeringsenergie
Een reactie gebeurd eigenlijk nooit spontaan. Er is altijd wel een duwtje nodig om de boel op te starten. Dit noemen we de activeringsenergie. Dit is de energie die nodig is om de stoffen in de geactiveerde toestand te krijgen.
Op microniveau is dit te verklaren doordat eerst de bindingen van de beginstoffen verbroken moeten worden voordat er nieuwe stoffen gevormd kunnen worden.
De activeringsenergie is een drempel waar de reactie overheen moet voordat ie gaat lopen.
Welke reactie is endotherm en welke exotherm?
Katalyse
Vanuit de groene chemie is het gebruik van een katalysator aangemoedigd. Maar waarom nou?
Dit komt omdat een katalysator de activeringsenergie van een reactie verlaagd. Een katalysator is selectief
Aan die Arbeid!!
Maak opdracht 27 t/m 29 van 8.3.
Over 15 minuten gaan we deze vragen bespreken. Ben je eerder klaar ga dan door met het huiswerk:
27 t/m 33 en 36.
