4.2 Atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.2 Atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

De koolstofslang

Vragen 4.1?

Leerdoelen

• Ik kan uitleggen hoe de atoommassa is opgebouwd en deze opzoeken in Binas.

• Ik kan de molecuulmassa berekenen.

• Ik kan uitleggen waarom de ionmassa hetzelfde is als de atoommassa.

• Ik kan rekenen aan massapercentages.

Planning

• Vragen 4.1? 

• Wat we al weten. 

• Uitleg over 4.2

• Maak 8 t/m 12. 

• Al vooruit? Maak dan 14 en 15. 

Massagetal, atoomnummer en isotopen

Gemiddelde atoommassa (relatieve atoommassa)

Uitgedrukt in 'u'

Atoommassa

Van welke deeltjes hangt dit af? 

Ionmassa

• Wat zijn ionen? 

• De massa van elektronen worden vaak 'verwaarloosd'

• Ionmassa = atoommassa

Bereken de molecuulmassa

Is de som van de atoommassa’s.

Je gebruikt de relatieve atoommassa’s, hierdoor krijg je relatieve molecuulmassa (MR).

1. Wat is de formule van de stof?

2. Zoek de atoommassa’s op.

3. Bereken de molecuulmassa

Voorbeeld:

Molecuulmassa van ammoniak

1.   NH₃

2. atoommassa N = 14,007 u atoommassa H = 1,008 u

3. 1 x N: 1 x 14,007 = 14,007 u  3 x H: 3 x 1,008 = 3,024 u molecuulmassa ammoniak is 14,007 + 3,024 = 17,031 u

Stappenplan:

1. Schrijf de molecuulformule op

2. Zoek de atoommassa's in periodiek systeem op

3. Tel alle atoommassa's bij elkaar op

Molecuulmassa berekenen

Bereken de molecuulmassa van ijzer(III)oxide (Fe2O3).

Massa van ijzer(III)oxide

Fe³⁺ en O^2-

Fe₂O₃

Fe: 55,85 u                     O: 16,00 u

Massa Fe₂O₃: 2∙55,85+3∙16,00= 159,7 u

Zo goed?

Heb je de juiste afrondregels toegepast? 

Massa van ijzer(III)oxide

Fe³⁺ en O^2-

Fe₂O₃

Fe: 55,85 u                     O: 16,00 u

Massa Fe₂O₃: 2∙55,85+3∙16,00= 159,70 u

De regels van optellen geldt hier

Massapercentage 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide. 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide(Al2S3).