Reactie vergelijkingen
Reactie vergelijkingen
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.
Lesduur is: 20 minOnderdelen in deze les
Reactie vergelijkingen
Slide 1 - Tekstslide
Reactievergelijkingen
Om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken moet je een aantal dingen weten
- Namen en naamgevingen
- Wet van Lavoisier
- Massa van elementen en moleculen
Slide 2 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
De index in een molecuul mag je nooit veranderen.
Dan verander je de stof.
Index is het getal rechtsonder een element dat aangeeft hoevaak het element in de stof voorkomt
P2O5 : De 2 geeft aan dat de P 2 x in het molecuul voor komt en de 5 geeft aan dat de O 5 x in het molecuul voorkomt.
Staat er een element in het molecuul zonder index dan betekend dat het element er 1 x in voorkomt
CH4: De afwezigheid van de index geeft aan dat het element C er 1 x in voorkomt en de 4 geeft aan dat de H er 4 x in voorkomt
Slide 3 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
Ken de symbolen en de betekenis
Je kan ze opzoeken in BINAS, dat kost echter veel tijd. Leer de meest bekende uit je hoofd.
H = Waterstof
C = Koolstof
P = Fosfor
N = Stikstof
Ag = Zilver
Hg = Kwik
Slide 4 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
Ken de symbolen en de betekenis
Als het element als uitgang van een molecuul dient krijgt het een andere naam
Die namen staan niet in je BINAS dus leer deze uit je hoofd
O = Zuurstof (-oxide) S = Zwavel (-sulfide) Cl = Chloor (-chloride)
F = Fluor (-fluoride) Br = Broom (-bromide) I = Jodium (-jodide)
Dus NaCl is natriumchloride en MgO is magnesiumoxide
Slide 5 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
O = Zuurstof (-oxide) S = Zwavel (-sulfide) Cl = Chloor (-chloride)
F = Fluor (-fluoride) Br = Broom (-bromide) I = Jodium (-jodide)
Als een element vaker in een molecuul vookomt dan wordt er in de naam een telwoord voor het element geplaatst. mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5
Afspraken
- Het telwoord mono voor het eerste element wordt weggelaten
- Metaaloxiden krijgen geen telwoorden
- Verbindingen met Cl, S, F, I en P en een metaal hoeven geen telwoord (mag wel).
Slide 6 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5
Afspraken
- Het telwoord mono voor het eerste element wordt weggelaten
CO2 is koolstofdioxide en geen monokoolstofdioxide
Slide 7 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5
Afspraken
- Metaaloxiden krijgen geen telwoorden
Al2O3 is dus Aluminiumoxide en geen dialuminiumtrioxide
Slide 8 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
- Verbindingen met Cl, S, F, I en P en een metaal hoeven geen telwoord (mag wel).
AlCl3 heet dus aluminiumchloride en mag ook Aluminiumtrichloride worden genoemd
Slide 9 - Tekstslide
1. Namen en naamgevingen
Let op:
Dezelfde metalen die een verschillende lading kunnen hebben, krijgen in de naam na het element in romeinse letters (tussen haakjes) de lading van het element.
dus Fe2O3 krijgt als naam IJzer(III)oxide
Want:
O is altijd 2- (tabel 35). Er zijn 3 O elementen in de verhoudingsformule dus totaal 3 * 2- is 6-. Er zijn 2 Fe elementen in de verhoudingsformule. Deze moeten samen een lading hebben van 6+ (want een zout is neutraal)
Dus Fe heeft een lading van 6+ : 2 = 3+ per stuk
Dus IJzer(III)oxide
Slide 10 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Wet van lavoisier is de wet op behoud van massa
In praktijk:
Links en rechts van de reactie pijl moeten het aantal atomen hetzelfde zijn.
Door veranderingen in de coefficient kan je dat gelijk maken
(de index in de moleculen mag niet veranderen!)
Slide 11 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.
Stap 1: Noteer de reactie vergelijking
C4H8S + O2 ---> CO2 + H2O + SO2
Stap 2: Schrijf alle elementen en het aantal keren voorkomen op.
C4H8S + O2 ---> CO2 + H2O + SO2
C: 4 C: 1
H: 8 H: 2
S: 1 S: 1
O: 2 O: 5
Slide 12 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.
Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen
C4H8S + O2 ---> 4 CO2 + H2O + SO2
C: 4 C: 1 4
H: 8 H: 2 2
S: 1 S: 1 1
O: 2 O: 5 11
Slide 13 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.
Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen)
C4H8S + O2 ---> 4 CO2 + 4 H2O + SO2
C: 4 C: 1 4 4
H: 8 H: 2 2 8
S: 1 S: 1 1 1
O: 2 O: 5 11 14
Slide 14 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.
Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen)
C4H8S + 7 O2 ---> 4 CO2 + 4 H2O + SO2
C: 4 4 C: 1 4 4
H: 8 8 H: 2 2 8
S: 1 1 S: 1 1 1
O: 2 14 O: 5 11 14
Beide lijstjes zijn nu gelijk en dus is de reactievergelijking kloppend!!
Slide 15 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.
Hoeveel gram zwaveldioxide ontstaat er bij verbranding van 1 gram tetrahydrothiofeen
C4H8S + 7 O2 ---> 4 CO2 + 4 H2O + SO2
Slide 16 - Tekstslide
Wet van Lavoisier
Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C4H8S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan. Hoeveel gram zwaveldioxide ontstaat er bij verbranding van 5 gram tetrahydrothiofeen
C4H8S + 7 O2 ---> 4 CO2 + 4 H2O + SO2
C: 12,0 u x 4 = 48,0 u S = 32,0 u x1 = 32,0 u
H: 1,0 u x 8 = 8,0 u O = 16,0 u x 2 = 32,0 u
S: 32,0 u x 1 = 32,0 u
C4H8S = 48,0 u + 8,0 u + 32,0 u = 88,0 u SO2 = 32,0 u + 32,0 u = 64,0 u
Dus 88,0 u tetrahydrothiofeen levert 64,0 u zwaveldioxide
Dus 88,0 gram tetrahydrofeen levert 64,0 gram zwaveldioxide
THT 88,0 g (:88 = ) 1 g (x 5 =) 5 g
SO2 64,0 g (:88 = ) 0,727 g (x 5 =) 3,6 g
Dus 5 gram THT levert 3,6 gram Zwaveldioxide
Slide 17 - Tekstslide
Massa van elementen en moleculen
In het periodiek systeem staan de relatieve atoommassa's van de elementen. In een molecuulformule staan de elementen en het aantal keer dat het in de formule voorkomt.
Samen levert dat de massa van een molecuul
