Hfst 6 Metalen 3 mavo proefles karel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

H6 Metalen

H6 §1 Eigenschappen van metalen

H6 §2 Reacties van metalen

H6 §3 Productie van metalen

H6 §4 Duurzaam gebruiken van metalen

Deze les

Klein stukje herhalen 6.1

Proefje ijzercorrosie

Uitleg 6.2

Vragen maken

Lesafsluiten

Gemeenschappelijke eigenschappen

1. Blinken als je ze poetst (glanzend);
   
2. Geleiden stroom
3. Buigzaam zijn (vervormbaar);
   
4. Geleiden warmte 
5. Hoog smeltpunt
6. Mengbaar in gesmolten toestand

Edele metalen 

• Edele metalen reageren niet of nauwelijks met andere stoffen.
• daarom worden ze vaak gevonden als zuivere stof, in een ader.

Onedele metalen

• Onedele metalen reageren wel  met andere stoffen. (b.v.zuurstof, water of zuren) 
• worden daarom bijna altijd gevonden als erts = verbinding van metaal met een niet- metaal
• hoe onedeler het metaal hoe reactiever het is.

Zeer onedele metalen

Zeer onedele metalen reageren zo heftig met b.v. zuurstof en water dat ze onder een laagje olie bewaard 

Metalen overzicht

Edel                                        onedel                                 zeer onedel

- goud                                   - ijzer                                    - kalium

- zilver                                   - tin                                       - natrium

- platinium                          - aluminium                      - calcium

- (koper)

 Legeringen 

tabel 2 blz 128 boek/tabel 37 binas

Zware metalen

Metalen met een grote dichtheid.

Kunnen giftig zijn in bepaalde hoeveelheden.

Daarom altijd netjes inzamelen.

Deze les

Klein stukje herhalen 6.1

Proefje ijzercorrosie

Uitleg 6.2

Vragen maken

Lesafsluiten

Voorspel, neem waar en verklaar

Ik heb staalwol, een weegschaal en een batterij

ik leg de staalwol op de weegschaal 

Ik houd de batterij tegen de staalwol

Wat zal je gaan zien

schrijf dat op op werkblad

gegevens

massa staalwol begin proef  =

massa staalwol einde proef = 

is het nog staalwol?   ja / nee

zo nee wat is het dan

uitwerking

Massa einde proef is hoger dus er is iets bijgekomen

ik had ijzer

ik heb nu ijzeroxide

wat is de reactievergelijking

Deze les

Klein stukje herhalen 6.1

Proefje ijzercorrosie

Uitleg 6.2

Vragen maken

Lesafsluiten

H6 Metalen

Paragraaf 6.2 Reacties van Metalen

leerdoelen

6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.

6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.

6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.

6.2.4 Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn.

Corrosie

Onedele metalen kunnen reageren met water en zuurstof.

Dat heet corrosie of corroderen.

Oxidatie reactie

Wanneer corrosie plaatsvindt reageert een metaal met zuurstof. Dat heet een oxidatiereactie.

4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

4 Al + 3 O₂ --> 2 Al₂O₃

Corrosie voorkomen

1. - invetten
2. - verven
3. - mengen met een ander metaal (legering)
4. - voorzien van een ander laagje metaal

• verzinken, aanbrengen laagje zink (heet ook wel galvaniseren)
• verchromen, aanbrengen laagje chroom

Deze les

Klein stukje herhalen 6.1

Proefje ijzercorrosie

Uitleg 6.2

Vragen maken

Lesafsluiten

vragen maken 

Maak vraag 1 t/m 10 van paragraaf 6.2

Werk stil; alleen of  in tweetallen

Weet je het niet: overleg fluisterend

Kom je er niet uit: hand omhoog en ik kom langs

om                   neem ik de les terug en sluit deze af  

Deze les

Klein stukje herhalen 6.1

Proefje ijzercorrosie

Uitleg 6.2

Vragen maken

Lesafsluiten

Lesafsluiting

de vragen die je niet hebt afgekregen is huiswerk voor de volgende les

Bedankt voor de aandacht en tot volgende keer