5.2 Reactievergelijkingen opstellen les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen

Welkom!!

Jas aan kapstok

Boek, schrift + pen op tafel

Eten en drinken in de tas

Deze les 

• Huiswerk controle + huiswerk bespreken - 5.2 vraag 1 tm 7
• Herhaling van naamgeving met wisbordjes
• Nieuwe uitleg van 5.2 - Verbrandingsreacties
  
• Oefenen met kloppend maken
• Afsluiten + HW volgende les

Huiswerk

• Huiswerk controle + huiswerk bespreken - 5.2 vraag 1 tm 7

Is dit iedereen gelukt? 

Wat waren de moeilijke vragen?

Leerdoelen deze les

• Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.

• Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

Vorige les: wat moet je kunnen?

P2O5

difosforpenta-oxide

Er zijn verschillende telwoorden

Getal	Telwoord
1	mono
2	di
3	tri
4	tetra
5	penta

We kennen verschillende uitgangen

Laatste element in de formule	uitgang
O	oxide
Cl	chloride
S	sulfide
F	fluoride
I	jodide
P	fosfide

Distikstofmonoxide

Zwaveldioxide

Diwaterstofmonoxide 

(molecuulformule en triviale naam)

Leerdoelen deze les

• Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.

• Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

Verbrandingsreacties

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten vormen een oxide:

element	naam van het oxide	formule
koolstof
waterstof
zwavel

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten:

element	naam van het oxide	formule
koolstof	koolstofdioxide	CO 2
waterstof	water	H 2 O
zwavel	zwaveldioxide	SO 2

Aantekening!

Stappenplan verbrandingsreactie

Stap 1: Noteer de brandstof(fen) voor de pijl

Stap 2: Noteer O₂ voor de pijl

Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl

Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Voorbeeld (schrijf mee)

Geef de verbrandingsreactie van CS₂

Stap 1: Noteer de brandstof(fen) voor de pijl

Voorbeeld

Geef de verbrandingsreactie van CS₂

Stap 2: Noteer O₂ voor de pijl

Voorbeeld

Geef de verbrandingsreactie van CS₂

Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl

Voorbeeld

Geef de verbrandingsreactie van CS₂

Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Nu zelf in je schrift

Geef de verbrandingsreactie van C₃H₈

Nu doen

• Maken: opgaven bij 5.2 maken
•  6 tm 15
• Overleggen met je buur? Ja, rustig overleggen mag

• Klaar? 
• Kijk de vragen na (antw. liggen bij mij)
• Maak online de V-trainer                                                                

Wat nu doen

• Maak de verdere opgaven bij paragraaf 5.2 in STILTE 
• Klaar? Aan mij laten zien 

Afsluiting met exitticket

• Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.

• Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

Afsluiting met exitticket in schrift

1. Noteer de formule van: koolstoftetraoxide

2. Geef de verbrandingsreactie van koolstoftetraoxide

Geef de verbrandingsreactie van magnesium

Morgen

Practicum: verbranden van magnesium 

Tijdens de les practica lezen 

Plan van deze les

- Herhaling over naamgeving en verbrandingsreacties

- Zelfstandig werken aan 5.2 - 1 tm 15

- Nabespreken van de vragen

Het periodiek systeem

Wat is een verbinding?

1. Molecuul dat bestaat uit één atoomsoort
2. Molecuul dat bestaat uit verschillende atoomsoorten

Naamgeving verbindingen

Molecuul-formule	Triviale naam	Systematische naam
H 2 O	Water	Diwaterstofmonoxide
NaCl	Keukenzout	Natriumchloride

Systematische naamgeving

Systematische naamgeving

• In een molecuul staan verschillende atomen en hoe vaak ze voorkomen. 
• P₂O₅: difosforpentaoxide 

Systematische naamgeving

• In een molecuul staan verschillende atomen en hoe vaak ze voorkomen. 
• P₂O₅: difosforpentaoxide 
• 1e element (P): gewone naam
• 2e element (O): zie tabel

Systematisch naamgeving

Welke regels gelden er?

• Bij metaaloxiden geef je een naam zonder telwoorden  
  
• Bijvoorbeeld  Na₂O = natriumoxide

Welke regels gelden er?

• Het telwoord komt voor de naam van het element (difosfor en niet fosfordi)
• Het telwoord mono laten we weg voor het eerste element 

Welke regels gelden er?

• CO: koolstofmono-oxide  
• Het telwoord 'mono' hoeft dus niet bij het eerste element 

Systematische naamgeving: CCl4

Stap 1: noteer de cijfers uit de formule met het juiste telwoord  (1 = mono en 4 = tetra)

Stap 2: noteer de symbolen en noteer de naam erachter 

(C = koolstof en Cl = chloride)

Stap 3: zet de telwoorden en de namen in de juiste volgorde achter elkaar

(koolstoftetrachloride)

Voorbeelden

• Koolstofmono-oxide: CO
• Koolstofdioxide: CO2
• Fosfortrifluoride: PF3
• Distikstofmono-oxide: N2O
• Distikstoftetra-oxide: N2O4

Geef de systematische naam van P2Cl5

Vorige les: wat moet je kunnen?

P2O5

difosforpenta-oxide

Er zijn verschillende telwoorden

Getal	Telwoord
1	mono
2	di
3	tri
4	tetra
5	penta

We kennen verschillende uitgangen

Laatste element in de formule	uitgang
O	oxide
Cl	chloride
S	sulfide
F	fluoride
I	jodide
P	fosfide

Verbrandingsreacties

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten vormen een oxide:

element	naam van het oxide	formule
koolstof
waterstof
zwavel

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten:

element	naam van het oxide	formule
koolstof	koolstofdioxide	CO 2
waterstof	water	H 2 O
zwavel	zwaveldioxide	SO 2

Stappenplan verbrandingsreactie

Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl

Stap 2: Noteer O₂ voor de pijl

Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl

Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend