4.2 reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

4.2 reactiesnelheid

Hoe snel een reactie gaat hangt af van meerdere factoren. Sommige reacties gaan snel (denk aan een explosie) en andere gaan langzaam (roesten van een spijker). Er zijn 4 factoren die deze reactiesnelheid beïnvloeden. Deze 4 factoren hangen allemaal samen met het botsende deeltjes model. Het volgende filmpje gaat over het botsende deeltjes model.

factor 1: temperatuur

Over het algemeen geldt dat een reactie sneller verloopt wanneer de temperatuur hoger is. Dit is te verklaren met het botsende deeltjes model. In het kort: hoe sneller de moleculen bewegen, hoe meer en hoe krachtiger de botsingen zijn --> hoe sneller de reactie. Hoe hoger de temperatuur hoe sneller de deeltjes bewegen.

Bekijk het filmpje over het bostende deeltjes model

factor 2: de concentratie

Hoe meer van bepaalde stoffen aanwezig zijn, hoe groter de kans op een botsing en dus een snellere reactie. Bekijk het filmpje hierover.

factor 3: de verdelingsgraad

Hoe fijner een stof is, hoe groter de oppervlakte. Bij een groter oppervlak is de kans op botsingen groter (dus weer het botsende deeltjes model). In het volgende filmpje wordt uitgelegd hoe verdelingsgraad en reactiesnelheid met elkaar samenhangen.

factor 4: katalysator

Een katalysator is een stof die de reactie versneld maar zelf niet mee doet met de reactie. De invloed van de katalysator kan niet met het botsende deeltjesmodel verklaard worden. Wel met het energie diagram. Bekijk hiervoor figuur 10 in paragraaf 4.2

De activeringsenergie wordt verlaagd door de katalysator waardoor de reactie sneller gaat.

In het filmpje zie je uitleg van een reactie met katalysator.