par. 6.2: rekenen aan reactiesnelheid
Rekenen aan reactiesnelheid (par. 6.2)
Lesduur is: 90 minOnderdelen in deze les
Rekenen aan reactiesnelheid (par. 6.2)
Lesdoelen
Je kunt de reactiesnelheid tijdens een reactie weergeven in een grafiek en je kunt hierin de invloed van een katalysator, temperatuur, druk/concentratie en verdelingsgraad weergeven.
Je kunt de reactiesnelheid van een reactie berekenen.
Deze les
Uitleg diagrammen en rekenen aan reactiesnelheid
Weektaak
Reactiesnelheid
Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2
Begin reactie 0 mmol H2
Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.
Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?
Diagram A
Diagram B
Diagram C
Diagram D
Wat is de werking van stof X?
Reactiemengsel afkoelen
Werkt als katalysator
Levert ook zuurstof
Verbruikt zuurstof
Reactiesnelheid bepalen
a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.
Reactiesnelheid bepalen
a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.
reactiesnelheid= 100 mL/ 80 min
= 1,25 mL/min
Andere eenheden voor reactiesnelheid
Naast mL min-1 kom je ook mol s-1 en mol L-1 s-1 vaak tegen.
(welke eenheid is afhankelijk van de situatie)
Reactiesnelheid bepalen
b. Hoeveel mL gas is er gevormd tussen t=20 en t=80 minuten?
Reactiesnelheid bepalen
b. Hoeveel mL gas is er gevormd tussen t=20 en t=80 minuten?
aantal mL gas = 100-24 = 76 mL
Reactiesnelheid bepalen
c. Na hoeveel minuten stopt de reactie? Hoe zie je dit in de grafiek?
Reactiesnelheid bepalen
c. Na hoeveel minuten stopt de reactie? Hoe zie je dit in de grafiek?
Na 120 minuten stopt de reactie. Vanaf dat punt loopt de grafiek horizontaal. Dat betekent dat er geen gas meer bijkomt en er dus geen reactie meer plaatsvindt