Chemische binding: begrijpen en beantwoorden

Chemische binding: begrijpen en beantwoorden
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide

In deze les zitten 15 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Chemische binding: begrijpen en beantwoorden

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoel
Aan het einde van deze les kun je een VWO-examenvraag over chemische binding beantwoorden.

Slide 2 - Tekstslide

Vertel de leerlingen wat ze aan het einde van deze les zullen kunnen.
Wat weet jij al over chemische binding?

Slide 3 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Wat is chemische binding?
Chemische binding is de aantrekkingskracht tussen atomen die ervoor zorgt dat ze zich verbinden en samen moleculen vormen.

Slide 4 - Tekstslide

Vraag de leerlingen of ze weten wat chemische binding is en leg het kort uit.
Ionbinding
Ionbinding ontstaat wanneer atomen elektronen delen of afstaan om een stabiele buitenste schil te krijgen. Dit creëert positieve en negatieve ionen die elkaar aantrekken.

Slide 5 - Tekstslide

Vertel over ionbinding en de vorming van positieve en negatieve ionen.
Covalente binding
Covalente binding ontstaat wanneer atomen elektronen delen om een stabiele buitenste schil te krijgen. Dit creëert een moleculaire verbinding.

Slide 6 - Tekstslide

Vertel over covalente binding en de vorming van moleculaire verbindingen.
Metalen binding
Metalen binding ontstaat tussen metalen atomen die hun buitenste elektronen delen in een 'zee' van elektronen, wat resulteert in een stevig metalen rooster.

Slide 7 - Tekstslide

Vertel over metalen binding en de vorming van een metalen rooster.
Voorbeelden van bindingen
Voorbeelden van ionbindingen zijn NaCl en MgO. Voorbeelden van covalente bindingen zijn H2O en CO2. Een voorbeeld van metalen binding is Fe.

Slide 8 - Tekstslide

Geef voorbeelden van de verschillende soorten bindingen.
VWO-examenvraag
Bereken de bindingsenergie van een molecuul van H2O.

Slide 9 - Tekstslide

Geef een VWO-examenvraag over chemische binding.
Bindingsenergie
Bindingsenergie is de energie die nodig is om een molecuul uit elkaar te halen in zijn afzonderlijke atomen. Het wordt gemeten in kilojoules per mol (kJ/mol).

Slide 10 - Tekstslide

Leg uit wat bindingsenergie is en hoe het wordt gemeten.
Oplossing VWO-examenvraag
De bindingsenergie van een molecuul van H2O is 494 kJ/mol.

Slide 11 - Tekstslide

Geef de oplossing van de VWO-examenvraag.
Samenvatting
Je weet nu wat chemische binding is en wat voorbeelden zijn van ionbinding, covalente binding en metalen binding. Je begrijpt wat bindingsenergie is en hoe het wordt gemeten. En je kunt een VWO-examenvraag over chemische binding beantwoorden.

Slide 12 - Tekstslide

Vat de belangrijkste punten van de les samen.
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 13 - Open vraag

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Slide 14 - Open vraag

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 15 - Open vraag

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.