cross

Reactieschema's en reactievergelijkingen h3e

lessonup.app
Log in met je mobiel
Pak je boek erbij
Werk de vragen uit in je schrift zodat je er foto's van kan maken

1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

lessonup.app
Log in met je mobiel
Pak je boek erbij
Werk de vragen uit in je schrift zodat je er foto's van kan maken

Slide 1 - Tekstslide

Introductie
Planning:
  • Introductie
  • Herhalen: reactievergelijkingen kloppend maken
  • Reactieschema's
  • Werken aan 3.2
  • Afsluiting 

Leerdoelen:
LD6: Ik kan uit een verhaal een reactieschema opstellen.
LD7: Ik ben in staat om vanuit een reactieschema een kloppende reactievergelijking te maken.

Slide 2 - Tekstslide


Slide 3 - Open vraag

Antwoord

Slide 4 - Tekstslide

Reactieschema's
  • De reactie in woorden met toestandsaanduiding. 

  • Voorbeeld: 
  • Als zink en zuurstof met elkaar reageren ontstaat de vaste stof zinkoxide (ZnO)
  • Reactieschema:   Zink   +   zuurstof   -->   zinkoxide
  •                                  Zink (s) + zuurstof (g) --> zinkoxide (s)

  • Welke stoffen staan voor de pijl en welke erachter?

Slide 5 - Tekstslide

De reactie tussen jood en chloor tot joodtrichloride
Voor
Na
ammoniak
zuurstof
stikstof
water
jood
chloor
joodtrichloride
Ammoniak reageert met zuurstof. Hierbij ontstaan stikstof en water.

Slide 6 - Sleepvraag

Schijf in je schrift de 2 reactieschema's en lever een foto in:

a) Het gas ammoniak reageert met zuurstof. Hierbij ontstaat stikstof en water.
b) De reactie tussen jood (vast) en chloor (gas) tot joodtrichloride (vaste stof).

Laat minstens 5 regels open tussen de 2.
Klaar? Begin alvast aan de bijbehorende reactievergelijkingen.

Slide 7 - Open vraag

Antwoord
a) Het gas ammoniak reageert met zuurstof. Hierbij ontstaat stikstof en water.
               Ammoniak (g) + zuurstof (g) --> stikstof (g) + water (l)


b) De reactie tussen jood (vast) en chloor (gas) tot joodtrichloride (vaste stof).
               Jood (s) + chloor (g) --> joodtrichloride (s)

Slide 8 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking
  • Als zink en zuurstof met elkaar reageren ontstaat de vaste stof zinkoxide (ZnO)
  • Reactieschema:                Zink (s) + zuurstof (g) --> zinkoxide (s)

  • Reactievergelijking:              Zn (s) + O2 (g) --> ZnO (s)
  • Kloppend maken:                2 Zn (s) + O2 (g) --> 2 ZnO (s)

Slide 9 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking
  • Als zink en zuurstof met elkaar reageren ontstaat de vaste stof zinkoxide (ZnO)
  • Reactieschema:                Zink (s) + zuurstof (g) --> zinkoxide (s)

  • Reactievergelijking:              Zn (s) + O2 (g) --> ZnO (s)
  • Kloppend maken:                2 Zn (s) + O2 (g) --> 2 ZnO (s)
De molecuulformules uit paragraaf 3.3 moet je kennen!

Slide 10 - Tekstslide

Schijf in je schrift de 2 kloppende reactievergelijkingen en lever een foto in:

a) Het gas ammoniak reageert met zuurstof. Hierbij ontstaat stikstof en water.
b) De reactie tussen jood (vast) en chloor (gas) tot joodtrichloride (vaste stof).

Dit past nog in je schrift als het goed is...

Slide 11 - Open vraag

Antwoord

Slide 12 - Tekstslide

Een mengsel van koolstofmono-oxide en waterstof ontstaat door methaan te laten reageren met waterdamp.
Voor
Na
methaan
waterdamp
waterstof
koolstof-mono-oxide

Slide 13 - Sleepvraag

Geef het reactieschema met toestandsaanduiding, geef de reactievergelijking en maak deze kloppend.
Werk uit in je schrift en stuur een foto.

Gebruik de elementen en stoffen die je hebt geleerd in hoofdstuk 3.
Het zijn veel stappen, kijk hoe ver je komt.
Stel op:
- het reactieschema met toestandsaanduiding, 
- de reactievergelijking 
- en maak deze kloppend.

Werk uit in je schrift en stuur een foto.



Klaar? Werk aan 4.2
Een mengsel van de gassen koolstofmono-oxide (CO) en waterstof ontstaat door methaan te laten reageren met waterdamp.

Slide 14 - Open vraag

Antwoord

Slide 15 - Tekstslide

Afsluiting
Weektaak: 4.2


Slide 16 - Tekstslide