lessonup 3.1 week 5

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Atoommodel

Een atoom is opgebouwd uit een kern met neutronen en protonen. Daarom heen is een elektronenschil met elektronen.

Neutronen hebben geen lading, protonen zijn positief en elektronen hebben een negatieve lading.

elektronenschil

De eerste 3 elektronenschillen zijn de K-, L- en M-schil. De K-schil kan 2 elektronen bevatten, de L-schil 8 en de M-schil achttien. 

atomaire massa-eenheid (u)

De massa van protonen en neutronen is vrijwel hetzelfde. De massa van een proton en een neutron is 1,0 unit (u) oftewel 1,66.10^-27kg. De massa van een elektron is nog 1800 keer zo klein.

Atoomnummer

Elk atoom heeft een atoomnummer. Dit is gelijk aan het aantal protonen in de kern. Waterstof heeft 1 proton in de kern en dus atoomnummer 1.

massagetal

In de kern zijn naast protonen ook neutronen aanwezig. De som van het aantal protonen en neutronen samen is het massagetal. 

atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

Isotopen

Het aantal neutronen in de kern van een atoom kan soms variëren, terwijl het aantal protonen hetzelfde is. Het massagetal kan daarom anders zijn. Atomen met hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal heten isotopen

vervolg isotopen

Om isotopen te onderscheiden geef je het massagetal.

Ne-20 en Ne-22. Dit zijn isotopen Neon-22 heeft dus 2 neutronen meer dan Neon-20

hierboven nog een voorbeeld en een andere manier van noteren. De 6, 7 en 8 zijn de neutronen. De 3 zijn het aantal protonen. We hebben dus 3 isotopen: Li-9, Li-10 en Li-11

Periodiek systeem der elementen

In het periodiek systeem zijn de elementen geordend op hun atoommassa (atoomnummer). De atomen met dezelfde eigenschappen staan onder elkaar. Van links naar rechts hebben de atomen steeds een hoger atoomnummer, zo'n rij noemen we een periode.  Elke periode eindigt met een edelgas. Na elke periode komt er ook een nieuwe schil, dus de atomen in periode 4 de elektronen verdeeld over 4 schillen. 

de kolommen heten groepen, deze bevatten elementen met dezelfde eigenschappen. Sommige groepen hebben een naam. Groep 18 zijn bv de edelgassen en groep 17 de halogenen.

Je kan het periodiek systeem ook indelen in metalen en niet-metalen. De niet-metalen staan rechts (behalve waterstof)en is een relatief kleine groep, ze zijn vaak gasvorming en hebben een relatief laag smelt- en kookpunt. De grootst groep zijn de metalen. Ze hebben vaak hoge kook- en smeltpunten, een glanzend uiterlijk en vervormbaar bij hoge temperaturen.