3.4 Reactie vergelijkingen

Voor de les pak erbij:

Gele stencil
Periodiek systeem (staat achterin het boek)
Rekenmachientje
Pen en papier

We gaan veel oefenen, dus haal dit erbij om het makkelijk te maken voor jezelf!

1 / 24

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 24 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Voor de les pak erbij:

Gele stencil
Periodiek systeem (staat achterin het boek)
Rekenmachientje
Pen en papier

We gaan veel oefenen, dus haal dit erbij om het makkelijk te maken voor jezelf!

Slide 1 - Tekstslide

Wat is de systematische naam van

C a C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 2 - Open vraag

Wat is de systematische naam van

N F^{​ 3 ​ ​}

Slide 3 - Open vraag

Wat is een ion?

Slide 4 - Open vraag

Wat is een isotoop?

Slide 5 - Open vraag

Reactie vergelijkingen

Slide 6 - Tekstslide

Leerdoelen

Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken
Je kunt rekenen met atoommassa's

Slide 7 - Tekstslide

Van reactie schema naar vergelijking

Reactieschema -> Bevat de namen van stoffen
Reactievergelijking -> Bevat de molecuul formules van stoffen

Voorbeeld:
Water(l) -> Waterstof(g) + Zuurstof(g)
2H₂O(l) -> 2H₂(g) + O₂(g)

Slide 8 - Tekstslide

Wet van atoom behoud

Het aantal atomen in de begin stoffen is gelijk aan het aantal atomen in de reactie producten!

Slide 9 - Tekstslide

Voorbeeld:

Methaan + Zuurstof -> Koolstofdioxide + Waterstof

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂

CH₄(g) + O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂(g)

Atoomsoort

Voor de pijl

Na de pijl

Slide 10 - Tekstslide

Welke reactie vergelijking klopt voor het volgende reactie schema:
Methaan + Water -> Koolstofmonoxide + Waterstof

C H^{​ 4 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O ⟶ C O + H^{​ 2 ​ ​}

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O ⟶ C O^{​ 2 ​ ​} + 4 H^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O + C H^{​ 4 ​ ​} ⟶ C O + 3 H^{​ 2 ​ ​}

C H^{​ 4 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O ⟶ C O^{​ 2 ​ ​} + 3 H^{​ 2 ​ ​}

Slide 11 - Quizvraag

Welke reactie vergelijking klopt met het volgende reactie schema:
Stikstof + Waterstof -> Ammoniak

N^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} ⟶ N H^{​ 3 ​ ​}

3 H^{​ 2 ​ ​} + 3 N ⟶ 2 N H^{​ 3 ​ ​}

N^{​ 2 ​ ​} + 3 H ⟶ N H^{​ 3 ​ ​}

N^{​ 2 ​ ​} + 3 H^{​ 2 ​ ​} ⟶ 2 N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 12 - Quizvraag

Geef de kloppende reactievergelijking van het volgende reactieschema:
Fosfor + Zuurstof -> Difosforpentaoxide

Slide 13 - Open vraag

Atoommassa

Met een kloppende reactie vergelijking kun je de vaste massaverhouding berekenen!

Maar eerst, wat was atoom massa ook alweer?

Slide 14 - Tekstslide

Wat is de atoommassa van koolstof

12,0u

6,0g

6,0u

12,0g

Slide 15 - Quizvraag

Wat is de atoommassa van Fosfor

19,0u

9,0u

31,0u

15,0u

Slide 16 - Quizvraag

Rekenen met atoommassa's

CH₄+ H₂O -> CO + 3H₂
Atoommassa van waterstof is 1,0
Atoommassa van zuurstof is 16,0
Atoommassa van Koolstof is 12,0
Aan de hand hiervan kunnen we dus de molecuul massa's berekenen door simpelweg optellen
Voorbeeld -> CH₄ = 12,0 + 1,0x4 = 16,0

Slide 17 - Tekstslide

Wat is de molecuulmassa van water?

Slide 18 - Open vraag

Wat is de molecuulmassa van waterstof?

Slide 19 - Open vraag

Wat is de molecuulmassa van koolstofmonoxide?

Slide 20 - Open vraag

Rekenen met atoommassa's

Met deze molecuul massa's kunnen we nu een massa verhouding maken!

CH₄ + H₂O -> CO + 3H₂

16: 18: 28: 6 = 2,67: 3: 4,67: 1

Slide 21 - Tekstslide

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

2 H^{​ 2 ​ ​} O ⟶ 2 H^{​ 2 ​ ​} + O^{​ 2 ​ ​}

Slide 22 - Open vraag

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

4 N H^{​ 3 ​ ​} + 7 O^{​ 2 ​ ​} ⟶ 4 N O^{​ 2 ​ ​} + 6 H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 23 - Open vraag

Huiswerk

Het gele stencil!!

Opgave 38, 40 en 41

Slide 24 - Tekstslide