11.4 brandstofcellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Programma 

Startopdracht

terugblik elektrochemische cel en uitleg brandstofcel 

weektaak 

ijzeren spijker 

zoutzuur 

ijzeren spijker 

zoutzuur 

Stoffen:

• Fe
• H⁺
• Cl^-
• H₂O

ijzeren spijker 

zoutzuur 

Stoffen:

• Fe
• H⁺
• Cl^-
• H₂O

reductor

oxidator

ijzeren spijker 

zoutzuur 

Stoffen:

• Fe
• H⁺
• Cl^-
• H₂O

reductor

oxidator

halfreacties

reductor:

Fe-->Fe²⁺ +2e^-

oxidator:

2H⁺ +2e^- --> H₂

ijzeren spijker 

zoutzuur 

Stoffen:

• Fe
• H⁺
• Cl^-
• H₂O

reductor

oxidator

Optellen:

Fe-->Fe²⁺ +2e^-

2H⁺ +2e^- --> H₂

_____________+

Fe + 2H⁺ -->Fe²⁺ + H₂

elektrochemische cel

De reductor staat elektronen af.

De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator

elektronenrichting

elektronenrichting

De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor= 

negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator= 

positieve elektrode=kathode

elektronenrichting

brandstofcel (par. 11.4)

Brandstofcel

Elektrochemische cel met constante aanvoer van reactanten

Vb. waterstof brandstofcel

waterstof brandstofcel

Brandstofcel

• Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

• Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
• Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
• Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H+ tegen elkaar wegstrepen.

Opgave 46

Opgave 44 a en b

Uitwerking opgave 35

Uitwerking opgave 35

Uitwerking opgave 36

Uitwerking opgave 36