11.4 brandstofcellen

telefoon in telefoontas!

1 / 24

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 24 slides, met tekstslides en 3 videos.

Lesduur is: 55 min

Onderdelen in deze les

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Tekstslide

Programma

terugblik gisteren

uitleg brandstofcel

weektaak

Slide 2 - Tekstslide

Redoxreactie op afstand

Slide 3 - Tekstslide

www.physics-chemistry-interactive-flash-animation.com

Slide 4 - Link

Reactie

Reductor: negatieve pool (anode)

Zn(s) --> Zn²⁺ + 2e-

Oxidator: positieve pool (kathode)

Cu²⁺ + 2e- --> Cu(s)

Slide 5 - Tekstslide

Elektrochemische cel

In deze cel vindt een redoxreactie plaats.

Oxidator: Cu²⁺(aq)

Reductor: Zn(s)

De zoutbrug zorgt voor de verbinding tussen

de twee oplossingen, de zoutbrug bevat vrije

ionen, deze zorgen voor het lading transport

Slide 6 - Tekstslide

brandstofcel (par. 11.4)

Slide 7 - Tekstslide

Brandstofcel

Elektrochemische cel met constante aanvoer van reactanten

Vb. waterstof brandstofcel

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

waterstof brandstofcel

Slide 10 - Tekstslide

Brandstofcel

Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H+ tegen elkaar wegstrepen.

Slide 11 - Tekstslide

Opgave 46

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Opgave 44 a en b

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Video

Slide 19 - Video

Slide 20 - Video

Uitwerking opgave 35

Slide 21 - Tekstslide

Uitwerking opgave 35

Slide 22 - Tekstslide

Uitwerking opgave 36

Slide 23 - Tekstslide