V5 12.3 Mesomerie

12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

12.3 Mesomerie
Wat is mesomerie?
Met behulp van mesomerie en Lewisstructuren de stabiliteit van moleculen en ionen voorspellen

Slide 1 - Tekstslide

Bisfenol A
  • Bisfenol A is erg stabiel en duurt heel lang voordat het afgebroken wordt in je lichaam.
  • De benzeenring is super stabiel.
  • Waarom?

Slide 2 - Tekstslide

Benzeen
  • Benzeen op microniveau
  • C6H6
  • Drie dubbele bindingen

Slide 3 - Tekstslide

Benzeen
  • De elektronen in de dubbele binding verplaatsen zich;
  • Er zijn twee Lewisstructuren mogelijk

Slide 4 - Tekstslide

Mesomerie
  • Mesomerie: verschijnsel waarbij een molecuul of ion meerdere Lewisstructuren heeft
  • Grensstructuren
  • Pijl: <-->
  • Geen van beide grensstructuren bestaat, maar zit in het midden.

Slide 5 - Tekstslide

Mesomerie
  • Er is dus in werkelijkheid maar 1 structuur: Die er tussen in zit.
  • <-> is anders dan bij een evenwicht, waarbij alle structuren echt aanwezig zijn.
  • Hoe meer grensstructuren, hoe stabieler dat deeltje is

Slide 6 - Tekstslide

Fenol
  • Bisfenol A wordt gemaakt uit fenol
  • Fenol is een zuur; kan H+ afgeven tot fenolaation.
  • Andere alcoholen zijn geen zuren, maar fenol wel
  • Fenolaation blijkt erg stabiel te zijn

Slide 7 - Tekstslide

Stabiliteit van fenolaation
  • Er bestaan 5 grenssturcturen van het fenolaation
  • Het fenolaation is dus erg stabiel en dus kan fenol als zuur optreden
  • Ethanol kan dat bijvoorbeeld niet

Slide 8 - Tekstslide

Opstellen van grensstructuren
  • Begin bij de Lewisstructuur
  • Geef ook de formele ladingen aan
  • Daarna ga je elektronenparen verplaatsen naar naastgelegen atomen: dan heb je een grensstructuur.

Slide 9 - Tekstslide

Opstellen van grensstructuren
  • Bindend elektronenpaar kan vrij elektronenpaar worden en andersom
  • Je zet de atomen ''vast'' en daarna verplaats je elektronenparen
  • Het is dus niet het molecuul draait

Slide 10 - Tekstslide

Opstellen van grensstructuren
  • Een pijl geeft de beweging van elektronen aan
  • Pijl begint bij de elektronen en eindigt waar het naar toe gaat
  • De werkelijke structuur ligt dus in het midden: De negatieve lading is dan verspreid over alle O atomen.
  • Zorg dat de ladingen altijd blijven kloppen!

Slide 11 - Tekstslide

Oefening 1
Teken de twee grensstructuren van het acetaation.


Slide 12 - Tekstslide

Oefening 2
Teken de twee grensstructuren van het molecuul N2O. 
Geef ook eventuele formele ladingen aan.

Slide 13 - Tekstslide

Opdrachten af
12.3: 25, 26, 28, 29, 33, 34

Slide 14 - Tekstslide