11,1 metalen

11.1Metalen 
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 26 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

11.1Metalen 

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we doen vandaag?
Eerst 11.1 metalen (veel herhaling uit hoofdstuk 1) 
Daarna proef colorimetrie 


Slide 2 - Tekstslide

Wat kan je aan het einde van de les?
- Beschrijven hoe een metaal rooster in elkaar zit
- Uitleggen waarom metalen stroom kunnen geleiden 
- kun je uitleggen wat een legering is
- Kun je met massa percentages rekenen bij legeringen

Slide 3 - Tekstslide

Ten eerste, wat waren metalen ook alweer?

Slide 4 - Tekstslide

Ten eerste, wat waren metalen ook alweer?

Slide 5 - Tekstslide

Metaalrooster 

Slide 6 - Tekstslide

Metaalrooster
Atomen zijn netjes op en naast elkaar gestapeld 

Atomen kunnen trillen maar niet bewegen

Laten we even inzoomen op het rooster

Slide 7 - Tekstslide

Weten jullie nog hoe een atoom was opgebouwd? Hint: kijk even naar het atoommodel van Bohr

Slide 8 - Tekstslide

Positief geladen kern 

negatieve elektronen in schillen

Slide 9 - Tekstslide

Metaalbinding
Electronen uit de buitenste schil worden steeds doorgegeven

door de uitwisseling van + en - 
Constant aantrekking tussen atomen
= metaalbinding

Is sterk! 

Slide 10 - Tekstslide

Hoog smeltpunt
Veel energie nodig om het metaalrooster te breken

Slide 11 - Tekstslide

Stroomgeleiding
Voorwaarde stroomgeleiding:
beweegbare geladen deeltjes

De elektronen in metalen kunnen door worden gegeven
= beweegbaar

Zowel in (s) als (l)

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Legering
In het dagelijks leven vind je eigenlijk nooit alleen Fe, of Au

Dit zou te snel beschadigen 


Slide 14 - Tekstslide

Legering
We mengen metalen met elkaar (eerst smelten) = legering
Door verschillende atoomstralen kunnen ze niet goed langs elkaar heen bewegen 

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

corrosie 
- aantasting van metalen bv roesten
- Scheuren in balkons bijvoorbeeld 

- Voornamelijk het gevolg van weer en wind en regen

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Hoe voorkomen we corrosie?
1. Afdekken van metaal met vet, verf, lak, plastic 

2. Bewust vormen van een oxide laagje 



Slide 20 - Tekstslide

oxidelaagje
- Oxide = zuurstof 
Ontstaat doordat metalen reageren met zuurstof

Dit oxidelaag bescherm het metaal tegen corrosie = niet poreus

Bij beschadiging ontstaat er snel weer een nieuw laagje dus het blijft beschermen 

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Hoe voorkomen we corrosie?
1. Afdekken van metaal met vet, verf, lak, plastic 

2. Bewust vormen van een oxide laagje 

3. Afdekken met een ander metaal = opofferingsmetaal  

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Weektaak 
Weektaak 8,9 uit 11.1

Slide 26 - Tekstslide