Vwo paragraaf 8.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Leerdoelen

Je leert

1. over de activeringsenergie
2. wat een katalysator is
3. over katalysatoren in de petrochemie 
4. over enzymen

De activeringsenergie

Reacties vinden niet spontaan plaats

Er is energie nodig om ze op gang te brengen

Activeringsenergie

Overgangs- of geactiveerde toestand

Activeringsenergie

De geactiveerde toestand ligt altijd het hoogst

Op microniveau: er moeten

eerst bindingen verbroken

worden, voordat de reactie 

verder kan gaan

Katalysator

Versnelt de reactie

Wordt wel GEbruikt, niet VERbruikt

Niet in de reactievergelijking

Verlaagt de activeringsenergie

Katalysator

Verandert niets aan de beginstoffen / eindproducten

Zorgt voor alternatieve route

Katalysator

Katalysators zijn selectief

Minder bijproduct

Minder energie

Groener!

Heterogene / homogene katalyse

Petrochemie

(Katalytisch) kraken

Katalytisch reformen

Isomerisatie

Biokatalysatoren

Reacties in je lichaam zijn langzaam (bij 37℃)

Sneller met enzymen (biokatalysatoren)

Zéér specifiek (1 reactie meestal)

Temperatuuroptimum

Aan de slag

Maak: opgave 16, 18 t/m 23 

Optionele opgaven: 17, 24 t/m 26

Afsluiting

Volgende week:

Reactiewarmtes berekenen