7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Zuur-base reactievergelijking opstellen

mbv BINAS49 uitleggen of een reactie wel of niet verloopt

Aan 40 mL 0,100 M zwavelzuur wordt 70 mL 0,250 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH. Spoiler: pH = 2,15

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan evenwichten met zwakke zuren en basen

2. Bufferoplossingen

3. Concentratieverhouding in buffers berekenen

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Shortcut..

Onthoud:

stap1: reactievergelijking

stap2: K_z  of K_b

stap3: omzettingstabel 

stap4: uitkomsten tabel in K_z of K_b invullen

stap5: check of  [begin]/K  > 100

stap6: ja? simpele formule

              nee? abc-formule

$$x=\sqrt{(K.beginconcentratie)}$$

Buffers

Mengsel van zwak zuur en zijn geconjugeerde base in ongeveer even hoge concentraties.

Na toevoegen van kleine hoeveelheden water, zuur of base verandert de pH nauwelijks. 

Vb: bloed.