4.3 Reactievergelijking kloppend maken

H4 Nieuwe stoffen maken

1 / 42

Slide 1: Slide

newEditorScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3,4

In deze les zitten 42 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Dit is niet oké

Onderdelen in deze les

H4 Nieuwe stoffen maken

Deze slide heeft geen instructies

Deze les:

Reactievergelijking kloppend maken

Oefenen met opdracht Sonja

H4 Stoffen maken

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulformules

Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elk atoomsoort (index)

Deze slide heeft geen instructies

Geef de molecuulformule.

Atomen

aangeven met letters

atoombinding

Wat is de molecuulformule?

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de molecuulformule?

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de molecuulformule?

Deze slide heeft geen instructies

Atoommodel van Dalton

Atomen zijn de bouwstenen van stoffen.
Atomen zijn niet te vernietigen.
Bij een chemische reactie veranderen de atomen niet, maar worden ze anders gerangschikt.

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

aantal atomen

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

aantal atomen

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.

2 NH₃

index

aantal atomen

coefficient

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.

2 NH₃

index

aantal atomen

coëfficiënt

= aantal moleculen

Deze slide heeft geen instructies

Hoeveel waterstofatomen zitten er in

een molecuul glucose (C₆H₁₂O₆)?

(s)

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulformules

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze slide heeft geen instructies

Ezelsbruggetje

Britt Organiseert Naakt Feesten In Haar Clubhuis

Broom

Zuurstof

Stikstof

Fluor

Jood

Waterstof

Chloor

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Reactievergelijking:

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Atomen zijn niet te vernietigen

We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Oefening (5 min)

Water gaan we ontleden in waterstofgas en zuurstofgas. Stel de reactievergelijking op en maak die kloppend. Gebruik tabel 1 (p. 27).

1. Maak reactieschema.

2. Maak reactievergelijking.

3. Maak reactievergelijking kloppend.

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van propaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

propaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₃H₈ (g) + ... O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Reactieschema en reactievergelijking

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze slide heeft geen instructies

Maken 4.3 volgens campusboekje

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze slide heeft geen instructies

Pak je schrift met de gemaakte opdracht 3 en ga in de kring zitten

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Stap 1

Schrijf op hoeveel atomen je aan beide kanten van de vergelijking hebt.

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Stap 2:

Begin met de atomen in evenwicht brengen. Het is hierbij het handigste om te beginnen met een atoom dat niet los voorkomt. Deze atomen kun je later namelijk nog makkelijk veranderen. In dit geval kunnen we het beste beginnen met koolstof.