Hoofdstuk 3-4 oefenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Terwijl de anderen op school zijn en lessen volgen ben jij bezig met deze les. Hiermee oefen je voor het proefwerk. 

De filmpjes mag je overslaan maar zijn toegevoegd om weer even te helpen. 

Bedenk wel dat dit slechts een deel van je voorbereiding is. De verantwoordelijkheid ligt bij jou om alles goed te leren en te oefenen (denk aan rekenopgaven maken en blz 51-52 leren)

Toets stof 

H3: 3.5 t/m 3.9 (formules – reacties –deeltjesmodel- micro-macro)

H4: helemaal (verbrandingsreacties, brandstoffen, blussen en rekenen aan reacties) Dichtheid en percentage kunnen toepassen bij rekenen aan reacties

Wat is een element?

1. Een atoom.
2. Een molecuul dat bestaat uit verschillende soorten atomen.
3. Een molecuul dat bestaat uit één atoomsoort.
4. Water is een element.

Wat is een element?

1. Een metaal
2. Een mengsel
3. Een niet-ontleedbare stof
4. Een ontleedbare stof

ammoniak is een element

1. waar
2. niet waar

Welke van onderstaande elementen komt NIET voor als di-atomig element?

1. Chloor
2. Broom
3. IJzer
4. Stikstof

Verbinding of element?

1. Verbinding
2. Element

Verbinding of element?

1. Verbinding
2. Element

Is dit een verbinding
of element?

1. Verbinding
2. Element

Maak de reactievergelijking kloppend.

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Maak de reactievergelijking kloppend

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

maak reactie kloppend:

C​3​​H​8​​(g)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)+H​2​​O(l)

1. 2C​3​​H​8​​(g)+10O​2​​(g)−>6CO​2​​(g)+8H​2​​O(l)
2. C​3​​H​8​​(g)+5O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)
3. C​3​​H​8​​(g)+3O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)
4. C​3​​H​8​​(g)+7O​2​​(g)−>5CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

...H​2​​S(g)+...O​2​​(g)−>...H​2​​O(l)+...SO​2​​(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-2-1
4. 2-3-2-2

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:

....KMnO​4​​(s)

..K​2​​O(s)+...MnO(s)+...O​2​​

1. 4, 1, 2, 2
2. 4, 2, 4, 5
3. 4, 2, 4, 6
4. 1, 1, 2, 1

Wat is de kloppende reactievergelijking van de verbranding van methaan..?

1. 
2. 
3. 
4. 

Je laat 4,6 gram koper reageren met een overmaat zuurstof. Van het product, koperoxide, ontstaat 23 gram.
In welke massaverhouding reageren koper en zuurstof?

1. 1:4
2. 1:5
3. 4:1
4. 5:1

zink (s) + zuurstof (g) -> zinkoxide (s)

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink.

In welk deel van de grafiek is zink in overmaat aanwezig?

1. het stijgende deel
2. bij de knik
3. het horizontale deel

Welke is in
overmaat ?

1. S
2. O2

Magnesium en zuurstof reageren in de massaverhouding 3 : 2.

Bereken hoeveel gram magnesiumoxide er ontstaat als je 15 gram magnesium verbrandt.

1. 10 gram
2. 15 gram
3. 25 gram
4. 30 gram

Koper regeert met zuurstof in de massaverhouding
= 46 : 11,5.
We mengen in de verhouding 15,6 : 5,3 Welke stof is in overmaat en met hoeveel?

Cu:O​2​​

1. zuurstof in overmaat met 3,9 g
2. zuurstof in overmaat met 1,4 g
3. Koper in overmaat met 1,4 g
4. koper in overmaat met 5,6 g

Calcium en water reageren in de massaverhouding 40,1 : 36,0. Je legt een stukje calcium van 2,70 g in 6,00 g water. Hoe groot is de overmaat?

1. 3,17 g
2. 3,28 g
3. 3,43 g
4. 3,58 g

Welke kleur vlam geeft een onvolledige verbranding?

1. geel
2. blauw

Welke reactie is een onvolledige verbranding?

1. CH4 (g) --> CO2 (g) + H20 (l)
2. C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
3. 2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s)
4. 2 C3H8 (g) + 7 O2 (g) --> 6 CO (g) + 8 H2O (l)

Bij een onvolledige verbranding is er...

1. Te weinig brandstof
2. Te vroeg de verbranding gestopt
3. Te weinig zuurstof
4. Te veel water

Geef de vergelijking van de onvolledige verbranding van alcohol

1. C​2​​H​6​​O+3O​2​​−>2CO​2​​+3H​2​​O
2. 2C​2​​H​6​​O+8O​2​​−>4CO​2​​+6H​2​​O
3. C​2​​H​6​​O+2O​2​​−>2CO+3H​2​​O
4. 2C​2​​H​6​​O+5O​2​​−>4CO+6H​2​​O

De verbrandingsproducten bij de onvolledige verbranding van C4H10 zijn:

1. C, H
2. CO2, H2O
3. C, H, O
4. CO, H2O

Als de temperatuur lager wordt...

1. gaan de deeltjes langzamer bewegen
2. gaan de deeltjes sneller bewegen
3. gaan de deeltjes harder trillen
4. gaat diffusie sneller

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen in een vloeistof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan
4. Dit heet diffusie.

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

diffusie verloopt sneller bij verhoogde temperatuur

1. waar
2. niet waar

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan
4. Water is een zuivere stof

Wat is de formule van waterdamp?

1. H​2​​O(l)
2. H​2​​(l)
3. H​2​​O(g)
4. H​2​​(g)

Wat is de naam van

I​2​​(s)

1. di-jodide
2. ethaan
3. ijzer
4. jood

Wat is de formule van alcohol?

1. C​6​​H​2​​O
2. C​6​​HO​2​​
3. CH​6​​O​2​​
4. C​2​​H​6​​O

Wat is de naam van

He(g)

1. helium
2. kalium
3. waterdamp
4. waterstof

Wat is in deze formule het coëfficiënt

1. 4
2. 2
3. 6
4. 2 en 6

Wat is de formule voor:
butaan

1. C3H8
2. C5H12
3. C4H10
4. CH4

Wat is de naam van

SiBr​4​​(s)

1. siliciumbromide
2. siliciumtribromide
3. siliciumtetrabromide
4. siliciumpentabromide

Wat is de naam van

C​4​​H​10​​

1. Methaan
2. Ethaan
3. Propaan
4. Butaan

Wat is de naam van

H​2​​O​2​​(l)

1. water
2. waterdamp
3. waterstof
4. waterstofperoxide

Dit is de formule van....

NH​3​​

1. ammoniak
2. aardgas
3. ethanol
4. stikstof

Wat is de naam van

PCl​3​​(g)

1. fosforchloride
2. fosfortrichloride
3. monofosfortrichloride
4. trifosformonochloride

tot zover

Nu is het aan jou om nog meer te oefenen bijvoorbeeld door het maken van boekopdrachten of de stencils in teams. 

Succes!

Heb je een vraag over een van de opdrachten? Ik ben via teams bereikbaar.