Chemisch Rekenen aan Oplossingen

Rekenen aan oplossingen
1 / 11
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 11 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Rekenen aan oplossingen

Slide 1 - Tekstslide

Molariteit

  • Concentratie in mol per liter
  • Molariteit (M) = aantal mol (n) / volume in L (V)
  • Molariteit (M) = aantal mmol (n) / volume in mL (V)
  • Eenheid = mol/L = mol L-1 (mol per liter) = M (molair)
  • Zowel het symbool voor molaire massa als molariteit is beiden hoofdletter M. 




Slide 2 - Tekstslide

Molariteit

  • De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
  • Bijv. [H+]=0,10 M
  • Hier staat: de concentratie/molariteit van H+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
  • Je zegt ook wel: de concentratie is 0,10 molair.



Slide 3 - Tekstslide

Wat is de juiste formule voor natriumfosfaat?
A
Na(PO4)3
B
Na3PO4
C
NaPO4
D
NaP

Slide 4 - Quizvraag

Voorbeeldopgave 
Er wordt 0,85 gram natriumfosfaat opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

  • molmassa Na3PO4 = 163,94 g/mol
  • 0,85 g / 163,94 g/mol = 5,2*10-3 mol Na3PO4
  • 5,2*10-3 mol / 0,1 L = 5,2*10-2 mol/L Na3PO4

Slide 5 - Tekstslide

Voorbeeldopgave 
Er wordt 0,85 gram natriumfosfaat opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking: Na3PO4   --->   3 Na+   +   PO43- 

  • molverhouding = Na3PO4 : Na+ : PO43- = 1 : 3 : 1
  • [Na+] = 5,2*10-2 * 3 = 1,6*10-1 M      en       [PO43-] = 5,2*10-2 M

Slide 6 - Tekstslide


Er wordt 0,065 gram natriumcarbonaat opgelost in 10 mL water. Bereken de molariteit van de natriumionen in de oplossing.

Slide 7 - Open vraag

Antwoord 
Er wordt 0,065 gram natriumcarbonaat opgelost in 10 mL water. Bereken de molariteit van de ionen in de oplossing.

  • 0,065 g / 105,99 g/mol = 6,13*10-4 mol Na2CO3
  • 6,13*10-4 mol / 0,010 L = 6,13*10-2 mol/L Na2CO3 
  • molverhouding = Na2CO3 : Na+ : CO32- = 1 : 2 : 1
  • [Na+] = 6,13*10-2 * 2 = 0,12 M        en        [CO32-] = 6,1*10-2 M

Slide 8 - Tekstslide

Wat is de juiste formule voor kaliumsulfaat?
A
K2SO4
B
KSO4
C
K(SO4)2
D
K2SO3

Slide 9 - Quizvraag


Je hebt een oplossing nodig met [K+]=1,0 M. Bereken hoeveel gram kaliumsulfaat je hiervoor moet oplossen in 250 mL. 

Slide 10 - Open vraag

Succes met de berekeningen!

Slide 11 - Tekstslide