NOVA H8 les 3 De redoxtabel

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3
1 / 32
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 32 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 6 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3

Slide 1 - Tekstslide

DEZE LES
  • Waarom is redox-chemie belangrijk? 
  • Wat weet je nog van de vorige les?
  • Zijn alle metalen even goede reductoren? 
  • Wanneer zijn een oxidator en een reductor sterk genoeg om met elkaar te reageren?

Slide 2 - Tekstslide

Waarom leer je dit eigenlijk?
Bij een redox-reactie worden elektronen overgedragen.
Door deze chemische reactie kun je dus stroom (elektriciteit) maken.
Je hebt de kennis van reductoren en oxidatoren nodig om straks te begrijpen hoe batterijen werken.

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Video

Slide 5 - Video

Weet je het nog?
Voor je verder gaat met de nieuwe leerdoelen doen we eerst een korte check:
- kun jij een redoxreactie herkennen?
- kun jij beredeneren of een deeltje reageert als OX of RED?

Maak de volgende sleepvragen binnen de tijd 

Slide 6 - Tekstslide

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
1:30
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
HCl + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 7 - Sleepvraag

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
timer
1:00
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Ba
Al3+
Se
S2-
H+
Fe2+
Cu+
Zn

Slide 8 - Sleepvraag

Dit leer je deze les:
  • je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
  • je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
  • je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Slide 9 - Tekstslide

Reacties van metalen
Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af
Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 
Wanneer verloopt een reactie tussen een OX en RED?
Voer EXPERIMENT 1 uit
OF
Zoek het uit met behulp van de volgende filmpjes

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

In het filmpje heb je gezien dat niet alle reductoren even sterk zijn.
In welke volgorde nam de reductorsterkte af?
(dus: wat is de volgorde van sterk naar zwak?)
A
Cu > Zn > Mg
B
Mg > Zn > Cu
C
Zn > Mg > Cu
D
Cu > Mg > Zn

Slide 12 - Quizvraag

uitleg
Magnesium reageerde het meest heftig met zoutzuur
Magnesium is dus de sterkste reductor
Koper reageerde helemaal niet en is de zwakste reductor van deze drie metalen.
Pak nu je Binas en zoek tabel 48 op. 
Waar staan de reductoren Mg, Zn en Cu in deze tabel?

Slide 13 - Tekstslide

Waar staan de reductoren in Binas Tabel 48 en hoe verandert de sterkte?
A
de reductoren staan links, de sterkste bovenaan
B
de reductoren staan rechts, de sterkste bovenaan
C
de reductoren staan links, de sterkste onderaan
D
de reductoren staan rechts, de sterkste onderaan

Slide 14 - Quizvraag

hoe hoger hoe zwakker


sterk
RED

OX 
sterk

hoe lager hoe zwakker

Slide 15 - Tekstslide

Wanneer verloopt een redoxreactie?
Je gaat zo drie filmpjes bekijken
Na elk filmpje beantwoord je de volgende vragen in je schrift:
1. Welk deeltje is de OX, welke de RED? 
2. Geef met behulp van halfreacties de vergelijking van de totaalreactie
3. Kijk in Binas 48 waar de OX staat en waar de RED staat

Slide 16 - Tekstslide

1

Slide 17 - Video

00:33
Wat is de juiste notatie van een kopersulfaat-oplossing en een stukje zink?

Slide 18 - Open vraag

Welk deeltje geeft de oplossing een blauwe kleur? Gebruik eventueel Binas 65
A
Cu
B
Zn
C
Cu2+
D
Zn2+

Slide 19 - Quizvraag

Welke reactie is opgetreden?
De blauwe kleur verdwijnt, dus de koperionen reageren weg. Er ontstaat een vaste stof, dit moet dus de vaste stof koper zijn.
Beantwoord de volgende vragen in je schrift:
1. Welk deeltje reageert hier als OX? En welke als RED?
2. Geef met de halfreacties de totaalreactie van deze reactie.
3. Waar staan de OX en de RED in Binas? Welke staat hoog en welke staat laag in de tabel?

Slide 20 - Tekstslide

De RED staat lager in de tabel dan de OX (de tabel loopt op de rechter bladzijde verder door, dus naar beneden)

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Video

Welke reactie is opgetreden?
Gebruik de waarnemingen om de twee halfreacties te noteren:
1. de kleurloze oplossing wordt blauw. Welke ionen zijn er dus ontstaan? Uit welke beginstof? Geef de halfreactie.
2. op de koperdraad ontstaat een grijze vaste stof. Dit is zilver. Geef de halfreactie voor de vorming van zilver uit de ionen in de oplossing.
3. Geef de totaalreactie.

Slide 23 - Tekstslide

vervolg
4. Welk deeltje is de OX en welke de RED?
5. Hoe staan deze deeltjes ten opzichte van elkaar in Binas?

Slide 24 - Tekstslide

De RED staat lager in de tabel dan de OX 

Slide 25 - Tekstslide

ONTHOUD (noteer & leer)
  • In Binas tabel 48 staan de OX en RED gerangschikt naar sterkte: de sterkste OX bovenaan, de sterkste RED onderaan

  • Een redoxreactie kan alleen verlopen als de OX in Binas tabel 48 hoger staat dan de RED

Slide 26 - Tekstslide



Een stukje koper in een oplossing van ijzer(II)sulfaat
TIPS:
Wat is de formule van koper? Is het OX of RED?
Wat is de formule van het ijzer(II)-ion? Is het OX of RED?


Een stukje ijzer in een oplossing van koper(II)sulfaat
TIPS:
Wat is de formule van ijzer? Is het OX of RED?
Wat is de formule van het koper(II)-ion? Is het OX of RED?
Gebruik Binas 48 om te voorspellen welke van de onderstaande twee reacties zal verlopen.

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Video

Geef met behulp van halfreacties de totaalreactie die hier is opgetreden

Slide 29 - Open vraag

Eigen werk
MAAK: 6 t/m 8
BESTUDEER blz 57 tm voorbeeldopgave 4 en MAAK DAARNA opgave 9
LEER: Tabel 3 blz 57

Fouten zijn heel leerzaam!! Kijk je werk na en CONTROLEER of je de leerdoelen hebt behaald

Slide 30 - Tekstslide

Leerdoelen: check
  • je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
  • je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
  • je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Slide 31 - Tekstslide

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem hier

Slide 32 - Open vraag