6.4 Moleculaire stoffen
Welkom!
Ga zitten volgens de plattegrond
Pak je spullen en iPad erbij
Login bij LessonUp
3
m
00
s
Lesduur is: 50 minOnderdelen in deze les
Welkom!
Ga zitten volgens de plattegrond
Pak je spullen en iPad erbij
Login bij LessonUp
3
m
00
s
Deze slide heeft geen instructies
Moleculaire stoffen: eigenschappen en bindingen
Deze slide heeft geen instructies
Leerdoelen
Aan het einde van deze les kun je:
benoemen wat hydrofiel en hydrofoob is
uitleggen welke binding er binnen moleculen is
structuurformules tekenen
uitleggen welke binding er tussen moleculen is.
Introduceer de leerdoelen en leg kort uit wat er wordt behandeld.
Wat weet je al over moleculaire stoffen en hun bindingen?
Deze slide heeft geen instructies
Moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bestaan uit moleculen die zijn opgebouwd uit niet-metaalatomen. Voorbeelden zijn water, zuurstof en koolstofdioxide. Ze hebben over het algemeen een laag smelt- en kookpunt.
Leg uit wat moleculaire stoffen zijn en laat voorbeelden zien.
Hydrofiel en hydrofoob
We verdelen moleculaire stoffen o.a. in op basis van de binding die ze wel of niet aan kunnen gaan met water. Wanneer een stof wel een binding aan kan gaan met water, wordt deze hydrofiel (=water lievend) genoemd.
Wanneer een stof dit niet kan, wordt deze hydrofoob (=water vrezend) genoemd.
Hydrofiele en hydrofobe stoffen mengen slecht of niet met elkaar.
Leg uit wat moleculaire stoffen zijn en laat voorbeelden zien.
Binding binnen moleculen
Binnen moleculen is er sprake van een covalente binding, waarbij de atomen elektronen delen om stabiel te worden.
Leg uit wat een covalente binding is en hoe deze werkt.
Structuurformule tekenen
Een structuurformule geeft aan welke atomen met elkaar verbonden zijn en welke bindingen er tussen zitten. Dit wordt weergegeven met streepjes tussen de atomen.
Laat zien hoe je een structuurformule tekent en geef een voorbeeld.
Deze slide heeft geen instructies
Structuurformule tekenen
Teken de structuurformule van water (H2O).
Nu tekenen we:
Methaan (CH4)
Ethaan (C2H6)
Stikstof (N2)
Laat de studenten zelf de structuurformule van water tekenen en bespreek deze vervolgens klassikaal.
Binding tussen moleculen
Tussen moleculen is er sprake van een zwakke verbinding, deze verbinding heet de vanderwaalsbinding.
Leg uit wat een vanderwaalsbinding is en hoe deze ontstaat.
Vanderwaalsbinding
De kracht van de vanderwaalsbinding neemt toe naarmate de grootte en dus massa van een molecuul toeneemt.
Vraag de studenten om voorbeelden te noemen en bespreek deze vervolgens klassikaal.
Aan de slag!
Lees 6.4
Maken:
32 t/m 40 (blz. 176)
Klaar? In stilte even iets voor jezelf doen op de iPad.
10
m
00
s
Deze slide heeft geen instructies
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.
De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.
De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.
De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.