6.3 - Molecuulmassa en massaverhouding

6.2 - Reactiesnelheid vergelijken

1 / 15

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

In deze les zitten 15 slides, met tekstslides en 2 videos.

Onderdelen in deze les

6.2 - Reactiesnelheid vergelijken

Slide 1 - Tekstslide

Practicum 1 - Magnesium in Zoutzuur

Blz. 99

Slide 2 - Tekstslide

H6.3 - Molecuulmassa en massaverhouding

Slide 3 - Tekstslide

Wet: Behoud van Massa

Blz 105.

Practicum

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Video

Slide 6 - Video

www.laurasbakery.nl

Slide 7 - Link

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Laat met een berekening zien wat de molecuulmassa is van 2 CH4 moleculen.

Slide 10 - Tekstslide

De vormingsreactie van ammoniak is:

N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃. De verhouding is 28 : 6

Als er 28 gram stikstof reageert met 6 gram waterstof hoeveel gram ammoniak ontstaat er dan?

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

massaverhouding

Ethaan (C₂H₆) wordt volledig verbrand. Maak een kloppende vergelijking.
Zet onder de moleculen de molecuulmassa van de moleculen (let op het aantal moleculen)
In welke verhouding reageren ethaan en zuurstof?
Wat is de verhouding tussen ethaan en koolstofdioxide?

Voer bovenstaande opdrachten uit op een papiertje

Slide 14 - Tekstslide

Aan de slag

Lezen H6.3 Molecuulmassa en Massaverhouding

Werkboek B

Blz. 101 t/m 104

Maken opdrachten 1 t/m 22

Slide 15 - Tekstslide