HH H5.4 Reacties tussen ionen - Neerslagreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Herhaling H5.4 Reacties tussen ionen

Neerslagreacties

Deze les

• Herhaling neerslagreacties

Lesdoelen

Je kunt nu:

• Het neerslaan van een zout weergeven in een neerslagreactie.
• Bepalen welke ionen een neerslag vormen, wanneer je twee verschillende zoutoplossingen samenvoegd.
• D.m.v. Experimenten aantonen welk zout er in een bepaald buisje zit.

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing => Er vormt zich dus géén slecht oplosbaar zout.
• Er ontstaat een neerslag: Er vormt zich een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag. Een neerslag is een vast (slecht oplosbaar zout) dat naar de bodem zakt. 

Verwijderen van ionen uit een oplossing:
Opdracht: Verwijder de sulfaat-ionen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

1. Met natriumnitraat
2. Met calciumnitraat
3. Met Ammoniumnitraat
4. Met bariumnitraat

Het aantonen van ionen in een oplossing.
Opdracht: Toon aan of je zilvernitraat-oplossing of een calciumnitraat-oplossing hebt.
TIP! Zoek een goed oplosbaar zout met een negatief ion dat neerslag met het zilver of calcium-ion.

1. Met NaCl
2. Met Na2SO4
3. Met Na2S
4. Met Na2CO3

Huiswerk deze week:

Les 1 §5.4: 56 of 57, 58 of 60, 59 of 61

Les 2 §5.4: Afronden opdrachten H5

Les 3: Afronden opdrachten week 5

Lesdoelen

Je kunt nu:

• Het neerslaan van een zout weergeven in een neerslagreactie.
• Bepalen welke ionen een neerslag vormen, wanneer je twee verschillende zoutoplossingen samenvoegd.
• D.m.v. Experimenten aantonen welk zout er in een bepaald buisje zit.

Welk soort reactie is voorgesteld?

1. Gasontwikkelingsreactie
2. Redoxreactie
3. Neerslagreactie
4. Neutralisatiereactie

Welk zout is slecht oplosbaar?

1. NaCl
2. AgF
3. AgI
4. KCl

Welke van die ionen vormen een slecht oplosbaar zout?

Na​+​​+PO​4​​​​​​3−​​+Ca​2+​​+NO​3​−​​

1. Na​+​​+PO​4​​​​​​3−​​
2. Ca​2+​​+NO​3​−​​
3. Na​+​​+NO​3​−​​
4. Ca​2+​​+PO​4​​​​​​3−​​

Er zijn vier ionsoorten in oplossing. Welke vormen een slecht oplosbaar zout?

K​+​​+NO​3​​​−​​+Al​3+​​+CO​3​2−​​

1. K​+​​+NO​3​​​−​​
2. K​+​​+CO​3​2−​​
3. Al​3+​​+NO​3​−​​
4. Al​3+​​+CO​3​2−​​

Wat is de juiste vergelijking voor het oplossen van calciumchloride?

1. CaCl​2​​→Ca​2+​​+2Cl​−​[?]​​​​
2. Ca​2+​​+Cl​−​​→CaCl​​​
3. Die kan je niet geven, want dit zout is slecht oplosbaar
4. Ca​2+​​+2Cl​−​​→CaCl​2​​

OPDRACHT: Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke zouten in oplossing kun je bariumcarbonaat maken?

1. Bariumchloride en calciumcarbonaat
2. bariumchloride en natriumcarbonaat
3. Zilverchoride en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en kaliumcarbonaat

OPDRACHT: Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke oplossingen van zouten kun je calciumcarbonaat maken?

1. Calciumchloride en calciumcarbonaat
2. Calciumchloride en natriumnitraat
3. Calciumnitraat en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en calciumcarbonaat