3.2 Metalen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

6.2 en 6.3

Metalen en zouten

Metalen en zouten

Deze les

• Afsluiting par. 6.2: Maken vragen, nakijken en bespreken
• Instructie par. 6.3: Demoproef en aan de slag met opdrachten: 21, 23, 26, 28, 29, 30.
• Afsluiting 

In welke 3 groepen kun je stoffen indelen op basis van hun elektrisch geleidingsvermogen?

1. Halogenen, Metalen, Zouten
2. Metalen, Niet-metalen, Zouten
3. Niet-metalen, Zouten, Moleculaire stoffen
4. Metalen, Zouten, Moleculaire stoffen

Metalen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

welk metaal is een edel-metaal?

1. Au
2. Na
3. Li
4. Hg

Waarom kan calcium zo goed stroom geleiden (uitleg op micro niveau)

1. Metalen geleiden altijd goed stroom
2. In een metaalrooster heb je vrije elektronen
3. Metalen hebben een positieve kern
4. Stroom is de beweging van elektronen

Wat is géén eigenschap van een metaalrooster?

1. bevat positieve atoomresten
2. bevat vaste elektronen
3. wordt bijeengehouden door de metaalbinding
4. bevat iets anders dan moleculen

Geleidt een legering nog steeds stroom?

1. Nee, want het metaalrooster is verstoord
2. Ja, want een legering voldoet nog aan de voorwaarden voor stroomgeleiding
3. Nee, want de elektronen van de twee metalen zijn gemengd
4. Ja, maar alleen wanneer er geen niet-metalen zoals koolstof zijn ingebouwd.

Opdrachten maken

• Maak volgende opgaven:
• 13, 15, 17, 18.
• Docent loopt rond voor vragen
• Aan het einde: welke vragen wil je klassikaal bespreken? 

Metalen zijn:

1. C, H en O
2. He, Ne en Rn
3. Si, P en Cl
4. Li, Na en Fe

Metalen en zouten

Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

Hoe heet een verbinding tussen een metaal en een niet-metaal

1. moleculaire stof
2. zout
3. atomaire stof
4. legering

Metaal, zout of niet metaal?

NaCH​3​​COO

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metalen en zouten

Ionbinding = de binding tussen ionen

Dit noem je een ionaire verbinding (zout)

Vorming van een zout

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wordt zelf Na⁺-ion
  
  
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1 voor bij
• Wordt zelf Cl^- -ion

Oplosvergelijking

Oplosvergelijking:

zout (s) -> +ion (aq) + -ion(aq)

Oplosvergelijking

Aan de slag:

Maak volgende vragen:

21, 23, 26, 28, 29, 30.

Welk deeltje heeft een ionbinding?

1. F2
2. NaCl
3. Fe
4. Fe + Cr

Een zout is opgebouwd uit?

1. ionen
2. moleculen
3. atomen

Zouten kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een niet-metaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee niet-metalen
4. een moleculaire stof die kan oplossen in water

Bij deze stof is er in de vaste fase sprake van...

1. metaalbindingen en ionbindingen
2. atoombindingen en molecuulbindingen
3. ionbindingen en atoombindingen
4. ionbindingen

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. Vanderwaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Welke bindingen worden verbroken bij het oplossen van zout in water

1. Atoombindingen
2. Molecuulbinden
3. Verbindingen
4. Ionbindingen

Welk soort roosters hebben vast magnesiumjodide, MgI₂ (s) en vast jood, I₂ (s)?

1. beide hebben een metaalrooster
2. beide hebben een ionrooster
3. Magnesiumjodide heeft een metaalrooster en jood heeft een molecuulrooster
4. Magnesiumjodide heeft een ionrooster en jood heeft een molecuulrooster

Einde van de les

Volgende week:

Afronden van vragen uit par. 6.3, zie magister