positiefmetaal- of amoniumion gebonden aan enkelvoudig of samengesteld negatiefion
geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
vast bij kamertemperatuur
1 / 30
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4
In deze les zitten 30 slides, met tekstslides en 1 video.
Onderdelen in deze les
Zouten
positiefmetaal- of amoniumion gebonden aan enkelvoudig of samengesteld negatiefion
geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
vast bij kamertemperatuur
Slide 1 - Tekstslide
zouten hebben een kristalstructuur
Slide 2 - Tekstslide
Zeven samengestelde ionen (uit je hoofd leren!)
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Tekstslide
Electrolyse v/e zout oplossing
Slide 11 - Tekstslide
Oplossen van een zout
Slide 12 - Tekstslide
Oplossen van een zout
Slide 13 - Tekstslide
Oplosbaarheid zouten
alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
Slide 14 - Tekstslide
verschillende zoutoplossingen hebben kenmerkende kleuren
Slide 15 - Tekstslide
Indampen van een zout
Slide 16 - Tekstslide
Uit je hoofd leren!!
Slide 17 - Tekstslide
Een zout maken
Slide 18 - Tekstslide
zouten maken
maak een tabel met de aanwezige ionen
positieve ionen vertikaal
neg ionen horizontaal
kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren
Slide 19 - Tekstslide
reactievergelijking van neerslagreactie
noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
de gevormde stof en de tribune ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing)
Slide 20 - Tekstslide
soms ontstaat er geen nieuw zout
als je in je gemaakte oplosbaarheidstabel geen enkele vaste stof ziet verschijnen, dan is er dus geen reactie geweest en kun je dus ook geen reactieschema maken
Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:
Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.
Slide 29 - Tekstslide
Hard water zacht maken:
vooraf verhitten. Water koken en de gevormde ketelsteen verwijderen met schoonmaakazijn. Het water is zachter geworden.
ontharder toevoegen. Deze bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. De neerslag kun je vervolgens filtreren.
ionenwisselaar gebruiken. Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden ingewisseld door natrium-ionen
ontharden met groene zeep. Groene zeep is oplossing van Na+ en C17H35COO-. Calciumionen uit water reageren: Ca2+ (aq) + 2 C17H35COO- (aq) --> Ca(C17H35COO)2 (s) Gevormde neerslag = kalkzeep. De calciumionen zijn dus nu verwijderd uit het water.