Opbouw: Zouten zijn opgebouwd uit ionen (geladen deeltjes) van metaal en niet-metaal ionen.
Geleidbaarheid:zouten geleiden in stroom in vloeibare fase maar niet in vaste fase. De geladen deeltjes kunnen in vaste fase niet bewegen en in vloeibare fase wel.
Smeltpunt:zouten hebben een hoog smeltpunt en kookpunt (ca. 800o C )
Slide 3 - Tekstslide
Zouten
Slide 4 - Tekstslide
Zouten
zouten bestaan uit ionen, een positief geladen metaalion (die zijn altijd positief) en een negatief geladen niet-metaalion.
Bijvoorbeeld natriumchloride
Slide 5 - Tekstslide
Vorming van een zout
Na atoom heeft 1 valentie-elektron die hij af kan staan aan chloor
Na atoom wordt Na+-ion
Cl heeft plek voor een extra valentie-elektronen van Na atoom
Wordt zelf Cl- -ion
Na+ ionen en Cl- ionen trekken elkaar sterk aan. Ze vormen een rooster dit noem je ionrooster.
Slide 6 - Tekstslide
Natrium-ion en een chloride-ion
Ion- binding in een zout
Slide 7 - Tekstslide
Ionroosters
In zouten trekken positieve en negatieve ionen elkaar aan.
Die trekken elkaar aan waardoor het zout stevig in elkaar zit.
Deze binding noem je een ionbinding
De regelmatige bouw noem je een ionrooster.
In vaste fase kunnen de ionen niet van hun plaats afkomen
In vloeibare fase kunnen ze wel van hun plaats af en dan geleiden ze stroom
Slide 8 - Tekstslide
Zouten in water
Binding tussen Na+ en Cl- heet een ionbinding
Vele malen sterker dan VdW-binding
Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken
Het ionrooster wordt dan ook verbroken
Slide 9 - Tekstslide
Zouten in water
Elk ion wordt omringd door watermoleculen
Weergegeven in een vergelijking: NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
NaCl (aq) bestaat niet: Het lost direct op in water!
