5.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

5.2 Zouten in water

Hoe lossen zouten op in water?

Welke zouten lossen wel en welke lossen niet op?

Vorige les

Fe2+ en OH-

Hoe heet het zout dat deze ionen samen vormen?

Wat is de verhoudingsformule van dit zout?

Wat is de molecuulformule van dit zout?

https://dobbelzouten.twboom.dev/

Oplossen van een zout in water

• Ontstaan ion-dipoolbindingen tussen het ion en een watermolecuul
• Omringen van ionen door watermoleculen: Hydratatie 
  
• Niet elk zout is goed oplosbaar: Soms is de ionbinding te sterk
• Binas tabel 45A

Oplossen van een zout in water

• Binas tabel 45A:
• g: goed oplosbaar (vb: NaNO₃)
• m: matig oplosbaar (vb: MgSO₃)
• s: slecht oplosbaar (vb: CaCO₃)
• r: reageert in water (vb: CaO)

Hoe lost het zout NaCl op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout Fe2O3 op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout lood(II)hydroxide op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Oplosvergelijking van een zout

• Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
• NaCl (s)-> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
  
• Algemene vorm: Zout -> ionen
• Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd
• CuCl₂ (s) -> Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
  

Geef de oplosvergelijking van het zout ZnBr2

Oplosvergelijking van een zout

• ZnBr₂ bestaat uit Zn²⁺ en 2 Br^-
• Oplosvergelijking: ZnBr₂ (s) -> Zn²⁺ (aq) + 2 Br^- ( aq)

Indampvergelijking van een zout

• Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
• Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
• Het zout blijft achter.
• Indampvergelijking: ionen -> zout
• Zn²⁺(aq) + SO₄^2- (aq) -> ZnSO_{4 (S)}
  

Geef de indampvergelijking van een natriumchlorideoplossing

Oplosbaarheid van een zout

• Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
• Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
• Niet het geval? Onverzadigd

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

https://youtu.be/HnSg2cl09PI