3.2 voorbereiding SO + reactie vergelijkingen Jorg

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.2 VOORBEREIDING SO + 

start reactievergelijkingen

WSK 13-12-2021

Even checken

Wat weet je al?

DISCLAIMER!!!

Op de volgende slides worden molecuulformules weergegeven met de index niet in subscript.

Dit moet normaal gesproken wel!

Wat is de molecuulformule van ammoniak?

1. NH3
2. CH4
3. C6H12O6
4. CO2

Welke van onderstaande is een element?

1. CO
2. Mg
3. Cl2
4. NO

Hoeveel koolstofatomen bevat C6H12O6?

1. 6
2. 12
3. 1
4. 0

Wat is de systematische naam van H2O2?

1. monowaterstofdioxide
2. monowaterstofmono-oxide
3. diwaterstofdioxide
4. diwaterstofmono-oxide

Wat is de formule van difosfospentaoxide?

1. F2O5
2. P2O3
3. F2O3
4. P2O5

Welke van onderstaande is een molecuul?

1. Au
2. CO
3. Co
4. Mg

Hoeveel waterstofatomen bevat C2H6O?

1. 2
2. 6
3. 1
4. 0

Hoeveel moleculen worden hier weergegeven: 3 SO2

1. 3
2. 0
3. 1
4. 2

Wat is de systematische naam van SO2?

1. zwaveltrioxide
2. zwavelmono-oxide
3. zwaveldioxide
4. zwaveltetraoxide

Hoeveel zuurstofatomen zijn hier in totaal: 5 C6H12O6

1. 0
2. 60
3. 6
4. 30

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: Cl2O

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: SO3

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: CO

VRAGEN?

Ik denk nu al dat ik een goed cijfer kan halen donderdag

JA

NEE

Van reactieschema naar reactievergelijking

Reactievergelijkingen

• Wat is ook alweer een chemische reactie?
• Chemische reactie: De atomen blijven gelijk, maar worden opnieuw gerangschikt
• Reactieschema en reactievergelijking

reactieschema

Neem bijvoorbeeld de reactie van vast magnesium met zuurstof tot vast magnesiumoxide.

In een reactieschema wordt dit genoteerd als:

Magnesium (s) + zuurstof (g) ---> magnesiumoxide (s)

Als reactievergelijking wordt dit genoteerd als:

2 Mg (s) + O2 (g)  2 MgO

reactievergelijking

2 Mg (s) +        (g) ---> 2 MgO (s)  

O​2​​

Reactievergelijking opstellen

1. Geef het reactieschema in woorden
2. Denk om de toestandsaanduidingen!
3. Vervang de namen door molecuulformules
4. Maak het aantal atomen kloppend door de coëfficient te veranderen

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

Zorg dat het aantal atomen voor en na de pijl gelijk zijn

H​2​​O

->

H​2​​

+

O​2​​

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

Zorg dat het aantal atomen voor en na de pijl gelijk zijn

2H​2​​O

->

2H​2​​

+

O​2​​

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Zorg dat het aantal atomen voor en na de pijl gelijk zijn:

H​2​​O

->

+

O​2​​

CH​4​​

CO​2​​

+

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Zorg dat het aantal atomen voor en na de pijl gelijk zijn:

2H​2​​O

->

+

2O​2​​

CH​4​​

CO​2​​

+

Volgende les

SO goed leren!

Daarna verder met reactievergelijken oefenen