H6.2 Evenwichtsvoorwaarde

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

Leerdoelen:

• Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q), 
    evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
• Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
    concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
    ingesteld.
• Overzichtelijk berekeningen van concentraties in een
    evenwicht, bijvoorbeeld dmv een BOE tabel uit te werken.

Weet je het nog?

• chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht
    --> er vindt een omkeerbare reactie plaats
            in een gesloten systeem
• de heen- en teruggaande reactie verlopen
   met dezelfde snelheid
   --> dus de concentraties van de beginstoffen en
           reactieproducten blijven constant

Je ziet hiervan een voorbeeld in de volgende animatie

wel of geen evenwicht?

Een chemische reactie is in evenwicht,
 als de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten  niet (meer) veranderen.

Een hulpmiddel om dit te bepalen is

de concentratiebreuk

Binas 37B

Binas 37B + 51

Wat zegt de concentratiebreuk over een evenwicht?

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

dus de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Aflopende reactie:

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Evenwichtsreactie:

[beginstof] neemt af en [reactieproduct] neemt toe totdat 

de concentratiebreuk heeft vanaf dat moment een constante waarde

6,8⋅10​5​​

(bij 298 K), Binas tabel 51

Chatelier's principe

Verklaart hoe een systeem in evenwicht reageert op 'stress'

Stress: 

zijn veranderingen aan het reactiemengsel die ervoor zorgen dat het systeem uit evenwicht raakt.

Wat betekenen de volgende situaties?

K >>> 1

K <<< 1

K = Q

K > Q

K < Q

Wat betekenen de volgende situaties?

K >> 1  : Evenwicht ligt sterk naar rechts

K << 1  : Evenwicht ligt sterk naar links

K = Q    : Het reactiemengsel is in evenwicht

K < Q    : Er is geen evenwicht:

K > Q    : Er is geen evenwicht:

Leerdoelen:

• Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q), 
    evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
• Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
    concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
    ingesteld.
• Overzichtelijk berekeningen van concentraties in een
    evenwicht, bijvoorbeeld dmv een BOE tabel uit te werken.

HUISWERK

• lezen §6.3 en leren H6.2
  
• Tip: begrippenlijst, mindmap of samenvatting t/m H6.2
• Maken + nakijken: opgaven 1 t/m 10 [!!! 6, 9 en 10!!!] uit H6.2
  
  
• afgerond met opgaven: tot H6.1

Extra:

H6.2 Evenwichtsreacties

Na deze dia volgen twee filmpjes waarin de begrippen
  concentratiebreuk

en

evenwichtsvoorwaarde

extra worden uitgelegd.