6.1 Chemisch Evenwicht GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

Deze les

1) Samen lezen 6.1 Chemisch evenwicht

2) Uitleg 6.1 Chemisch evenwicht

3) Aan de slag!

Leerdoelen

• je kunt uitleggen wat een omkeerbare reactie is
• je kunt uitleggen wat  een dynamisch evenwicht is
• je kunt de voorwaarden geven voor het instellen van een chemisch evenwicht
• je kunt aan de hand van de concentratie en de reactiesnelheid uitleggen of zich een evenwicht heeft ingesteld

Aflopende reacties

  NOTEER EN LEER

Aflopende reacties

Reacties waarbij tenminste één van de beginstoffen helemaal opreageert worden aflopende reacties genoemd.

Omkeerbare reacties

  NOTEER EN LEER

Omkeerbare reacties

Reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen terugreageren tot de beginstoffen worden omkeerbare reacties genoemd.

Bruine buizen

Hiernaast zie je vijf gesloten buizen. Alle buizen bevatten een mengsel van twee gassen, een bruin gas (NO₂) en een kleurloos gas (N₂O₄).

Door de temperatuur te veranderen, verandert de kleur van de buizen. Toch kan er geen gas in of uit.

 Hoe kan dit?

Proef 1

• We plaatsen de bruine buis van 20°C in een bak met water van 80°C. 
• De buis is gesloten, er kan geen stof in of uit.
• De buis wordt donkerder van kleur.

Proef 2

• We nemen dezelfde buis van 20°C, maar zetten deze nu in een bak met ijswater.
• Er kan nog steeds geen gas de buis in of uit.
• De buis wordt lichter van kleur. 

Hoe kun je dit resultaat verklaren?

1. bij lagere temperatuur worden de moleculen lichter van kleur
2. bij lagere temperatuur wordt bruin gas omgezet in kleurloos gas
3. bij lagere temperatuur bewegen de moleculen langzamer
4. bij lagere temperatuur kunnen de moleculen door het glas naar buiten

Proef 3

• Twee buizen met dezelfde kleur worden bij 0°C en 80°C geplaatst.
• Ze worden kleurloos en heel donker.
• Daarna worden deze buizen tegelijk in dezelfde bak bij 20°C geplaatst.
• Wat neem je waar?

Resultaat

• Beide buizen krijgen weer een temperatuur van
  20 graden
• Dus beide buizen krijgen weer dezelfde bruine kleur 
  
  

Vervolg 

Er vindt een evenwichtsreactie plaats:

De reactie van  --> en
de reactie van  <--
verlopen onder vergelijkbare omstandigheden.

Aan de slag!

• Maken 6.1 opdr.  6 t/m 8 + 10